高中化学求解:Na2SO4的酸碱性,说明理由
中性，构成硫酸钠对应的酸是硫酸，为强酸；对应的碱是氢氧化钠，是强碱，因此，硫酸钠不发生水解，呈中性。
高中化学
解：电解Na2SO4溶液时，实质上是电解水。由于H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H+ +2e-=H2(气体）H+被消耗，剩余OH-,阴极为碱性;又由于OH-在阴极得到电子，电极反应式为：4OH- 4e--=O2(气体）+2H2O,OH-被消耗，剩余H+,所以阳极为酸性。溶液中的阴阳离子要定向移动，Na+要定向移动到阴极...
高中化学,求解求解,谢谢
解：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.25mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知...
高中化学怎样算体现化合物酸碱性
酸碱反映出的化合物，强酸弱碱盐是酸性 例如：（氯化铵）NH4Cl 氨水是弱碱性的NH3•H2O，Hcl是强酸，所以对应的化合物是酸性。强碱弱酸盐是碱性，例如：碳酸钠（Na2CO3 ）H2CO3是弱酸，NaOH是强碱，所以对应的化合物是碱性。强碱强酸盐是基本中性，例如NaCl，NaNO3，Na2SO4，应为对应的NaOH是强...
小弟想请教一下,关于盐类化合物的PH值到底是怎样的?
因为每1mol的NaHSO4均可看做0.5mol中性的Na2SO4和0.5mol的酸性的H2SO4。自然应该是酸性咯。所以通常情况下酸式盐基本上显酸性，碱式盐基本显碱性。但也不尽然！比如：NaHCO3则为碱性！类似的例子在高中里并不是很多，只需硬记则可！4：在你搞清楚某盐（特别是酸式盐与碱式盐）的酸碱性后，则在...
一个化学式的根如何求的,是应该去掉什么物质。比如为什么硫酸的根是去...
1.硫酸钠Na2SO4,它的酸根为硫酸根，钠是这化合物的元素。2.氢氧化钠NaOH的碱根是氢氧根，钠只是这化合物的元素。3.碳酸钠Na2CO3的根为碳素根，钠只是这化合物的元素。4.硝酸银AgNO3的根为硝酸根，银只是这化合物中的元素。多看些书籍，因为书籍讲的更详细清楚。祝你学习进步！
高中化学中什么是:电中性原理?
阳离子带的正电荷数与阴离子带的负电荷数相等.如Na2SO4溶液中,钠离子个数是硫酸根离子个数的二倍,并不相等,但二者的电荷数相等,水电离出的氢离子和氢氧根离子数也相等,所以有公式c(Na+)+c(H+)=2c(SO4 2-)+c(OH-).这就是电中性原理....
硫酸氢钠化学性质
1.盐属性：强酸的酸式盐 2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO...
高中化学很急
暂时只能判断B和C是对的，不过我更偏向于选D 现在确定了，就选D A：溶液种含铜离子，铜离子和铁单质不能共存，故不含铁，正确 B：碘离子和铁离子不能共存，所以碘离子必须全部被氧化成碘单质，故正确 C：是正确，解释太长来不及打 D：硫酸钠不是氧化产物，错误 ...
高中化学:比较酸碱性
酸根离子中，电离大于水解即显酸性的有HSO3-、H2PO4-，水解大于电离即显碱性的有HCO3-、HS-、HPO42-。二是研究盐对应的酸时，在盐的酸根上再结合一个氢离子，如Na2SO3 、 NaHCO3 、Na2CO3、 NaAlO2对应的酸依次为HSO3-、H2CO3、HCO3-、Al(OH)3，另外平时要积累常见弱酸酸性的顺序。
