N2+3H2<===>2NH3 △V
1 3 2 2（1+3-2）
V 6L
V=6L
氮气和氢气混合气体在一定条件下合成氨时体积减少6L,则生成氨气的体积为...
6L，用差量法计算。N2+3H2<===>2NH3 △V 1 3 2 2（1+3-2）V 6L V=6L
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨,是一个重要...
据反应图象，先求出反应焓变，△H=反应物活化能-生成物活化能=（E1-E3）KJ\/mol，即可写出热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ\/mol；虚线部分和实线相比，只是活化能降低了，反应物和生成物能量相等，所以，虚线部分是使用了催化剂时的能量变化图线，故答案为：N2（g）+...
关于工业合成氨的问题(较难)
2. 混合与反应：得到氮气和氢气后，两种气体需要按照一定比例混合，通常在催化剂存在的情况下进行反应。这个反应是放热的，需要在适当的温度和压力条件下进行，以保证反应的高效进行。3. 催化剂的作用：合成氨反应中常用的催化剂是铁基催化剂，它能有效降低反应的活化能，使得反应在较为温和的条件下进行。
为什么说氨的制取是一个放热反应呢?
其次，从实验数据来看，合成氨反应的放热性质也可以通过实验数据得到证实。例如，在一定温度和压力下，氮气和氢气的混合物可以发生合成氨反应，并通过热量计测量反应释放的热量。实验结果表明，合成氨反应确实是一个放热反应。综上所述，氨的制取是一个放热反应，这主要是因为合成氨过程中，化学键的形成伴随...
氢气和氮气的热化学反应方程式
氢气与氮气在特定条件下合成氨的反应方程式为N2(g)+3H2(g)在催化剂铁触媒作用下加热加压生成2NH3(g)，反应焓变ΔH为-92.4kJ\/mol。这一过程属于典型的可逆反应。在工业生产中，为了提高氨的产率，通常将纯净的氢、氮混合气体压缩至高压环境。在这一过程中，催化剂的作用不可忽视，它能够显著降低...
在线等 高中化学合成氨计算问题
（1）: N2+3H2=2NH3 体积差量为2(1+3-2=2，气体总体积减少的量和生成氨气的体积相等)设生成氨气标准状况下的体积为x m3,那么平衡时气体总体积为1512-x m3 x\/(1512-x)=20% x=252 m3 生成氨气的质量为:252*1000L\/(22.4 L.mol-1)*17 g\/mol=191.25*1000g=191.25kg (2):物质...
氮气与氢气生成氨气反应条件有哪些
工业上把氮气与氢气按一定比例混合，在高温、高压和催化剂的作用下，才能合成氨，氨气溶解于水后，生成氢氧化铵[俗称氨水]，但氢氧化铵不稳定，容易放出氨气。
氮气和氢气反应方程式
具体来说，氮气和氢气在反应中，每个氮气分子与三个氢气分子结合，生成两个氨气分子。这个过程中，需要输入能量来打破原有的化学键，并形成新的化学键。这就是为什么这个反应需要在高温高压的条件下进行，同时还需要催化剂来提高反应效率。这个反应在工业上有着非常重要的应用，即哈伯-博施法合成氨。氨是...
为什么氮气和氢气反应是可逆符号
在合成氨的过程中，通过控制反应条件，可以提高氨的产量。而在其他需要逆反应方向进行的场合，如氨的分解，同样可以根据需要调整条件，使逆反应得以进行。总之，氮气和氢气生成氨气的反应是一个典型的可逆反应，其可逆性是由反应条件决定的。通过改变条件，可以控制反应的方向，使反应朝着所需的方向进行。
为什么达化学平衡时混合物减少物质的量等于生成物物质的量
这是由反应本身决定的，并不是反应都是这样。对于合成氨：反应前【氮气和氢气】4mol，反应后【氨气】是2mol，反应中减少了2mol，所以有达化学平衡时混合物减少物质的量等于生成物物质的量。
