.Zn ，.Fe ，.Mg ，Al电子摩尔质量分别是32.5，28，12，9.故
相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（Al）因为他的电子摩尔质量 最小。满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即A.Zn 65/2=32.5g
B.Fe 56/2=28g
C.Mg 24/2=12g
D.Al 27/3=9g
相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气最多的是 Al本回答被提问者采纳
金属置换氢气的质量=金属质量X金属化合价/金属原子量
A.Zn=W/32.5 B.Fe=W/28 C.Mg=W/12 D.Al=W/9
...量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气最多的是( ) A...
相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（Al）因为他的电子摩尔质量 最小。满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。
...加入相同质量的金属,完全反应后产生氢气最多的是
产生氢气的是铝,次之是镁，因为相同的稀硫酸与金属反应，除了铝和硫酸是1.5：1的关系，其他三种都是1:1的关系，所以铝产生的氢气是最多的
...同浓度的足量的稀盐酸稀硫酸反应生成氢气的质量与金
所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：b>a，故D错误． 故选：D．
等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N...
M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，所以本题答案为：M，N；（2）从图中可以看出，
...质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是( ) A.X
金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，D选项错误。
关于金属置换反应的竞赛计算题![初中的] 最好15题以上,要答案 好的...
2、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Cu D．Zn 3、有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应： Y + X(NO3)2 == X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 == Z + X(NO3)2 。问：X、Y、Z三种金属的活动性由弱...
等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应,产生氢...
根据已知“足量的锌、铁、镁、铝”，说明能把稀硫酸充分反应完；根据“等质量、相同质量分数的稀硫酸”，所以含有的氢元素的质量相同，故可推测产生氢气的质量相同．故选：A．
...和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应,下列叙述正确的是...
之所以不选A，是因为A没有交代“是滴加稀硫酸，还是金属投入稀硫酸溶液中”。如果是投入溶液中，图象就不是这种“坡度”一致的情况，而是Mg产生氢气的线更“陡”，因为它的金属性更强。B肯定不选，因为产生的氢气的量是一定的，不会无限增大。之所以不选D，是因为当X相同时，即等质量的金属发生反应...
...块金属,分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中,生成氢气...
因此无法判断所得溶液中硫酸盐的质量分数的大小，故错误；D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，且酸等质量，故溶液质量增加量一定不相同．甲生成的氢气大于乙生成氢气的质量，故甲的增加量小于乙的增加量．所得溶液的质量是甲＜乙，故正确；故选项为：D．
氢气的多少快慢判定
1、两种或多种金属与稀酸反应时，反应的快慢(即相同时间内产生氢气的多少)由金属的活动性决定，在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。2、等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定...
