化学电解问题
用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17%），当银完全析出时，阳极上放出5.6L气体（状况），此时溶液密度为1.038g·cm-3.求（1）电解前AgNO3溶液的质量是多少克？析出银多少克？（2）电解后溶液中溶质的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？
第(2)小题如何做？要过程。
解：在第一问中可以求出硝酸银溶液的质量为1000g，析出银为108g
根据质量守恒，电解后跑掉的是银和氧气，所以剩余的质量为：1000g-108g-5.6/22.4*32=884g
溶液的总质量为884g，密度为1.038g/ml，所以体积是：852ml，而在第一问中求解出硝酸银是1mol，根据硝酸根离子守恒，最后溶液中硝酸的物质的量也为1mol，所以c(HNO3)=1/0.852=1.17mol/L
质量分数HNO3%=63g/884g=7.1%
所以电解后溶液为硝酸溶液，质量分数为7.1%，物质的量浓度为1.17mol/L
电解AgNO3的反应方程式是
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 （电解）
4 …… …… …4 … 1
x…… …… … … y …5.6/22.4
x=1 moL
y=1 moL
电解前AgNO3溶液的质量是 1*(108+14+48)/17%=1000g
析出银 1*108=108g
(2) 电解后溶液中溶质是HNO3，HNO3的物质的量也是 1 moL，质量是 63g
电解后溶液的质量是 1000-108-32*5.6/22.4=884g
溶质的质量分数是 63/884=7.13%
物质的量浓度是 1*1000/(884/1.038)=1.17mol·L-1
化学电解反应
首先纠正一下，电解池中的电极在化学中没有正负极的叫法，而是称之为阴阳极。必备知识：（1）在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞Pb2+>Sn2+>Fe2+＞Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；水溶液中含有多种阴离子时，它们...
高中化学电解问题
电解发生的反应 阳极：4OH-===O2+2H2O+4e 阴极：Ag+ +e===Ag 银反应完后 因即： 2H+ +2e===H2 （1）由于阳极地反应单一，所以可由阳极算 阳极的11.2L气体都是氧气，也就是0.5mol 由反应式知，电子就是0.5*4=2mol (2)由于有2mol的氢氧根反应，所以就有2mol的氢离子剩余 但阴...
化学电解题目
实际是电解水。A、溶液的PH增大 错。是不变的 B、钠离子数和碳酸根数的比值变小 错，不变 C、溶液中碳酸钠浓度保持不变，有碳酸钠晶体析出 对。D、溶液中碳酸钠浓度逐渐减小，有碳酸钠晶体析出 错，浓度不变。C是对的
化学电解顺序问题
电解池里，和电源正极相连的就是阳极，电解时，阳极发生氧化反应。如果用金属做阳极，即使不活泼的银也能发生氧化反应，若是Pt、石墨、Au做阳极，则氧化的顺序是 S2->I->Br->Cl->OH->含酸根离子>F-
高二化学~电解
也就是说，除非溶液中没有OH-和H+，否则SO42-和Na+就没有权利反应，然而既然说是溶液，就一定有水，有水就一定存在OH-和H+，所以说电解Na2SO4溶液实际上就是电解水。2.比如说电解CuCl2溶液。溶液中存在的离子是Cu2+、Cl-、OH-、H+。可以失去电子的离子是CL-和OH-，可以得到电子的离子是Cu2...
化学电解的问题
1、以铜盐为电解质的好处是：由于溶液中铜离子浓度较高，铜离子在阴极沉积更加容易，沉积电压更低。2、不加电解质是不行的：电解必须在导电情况下进行，没有自由移动的离子，溶液就无法导电，电解质的作用就是提供高浓度的阴阳离子；否则内电阻太大，电子无法传递，电解能不进行。3、对于电解反应，确实...
高中化学必修一电解质问题
B。溶液显电中性，所以只能说阴阳离子所带电荷数相等。A.总数不一定相等，比如硫酸溶液中，氢离子只带一个正电荷，硫酸根带两个负电荷，所以溶液中氢离子的数量是硫酸根数量的两倍 C.溶液中出阴阳离子外还可能含有中性粒子，比如醋酸溶液中有醋酸分子、醋酸根离子和氢离子 D.溶液导电性取决于溶液中阴阳...
高中化学电解池问题
电解：电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。（上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应：CuCl2=（电解）Cu + Cl2 阳极：2Clˉ―2e→Cl2阴极：Cu2﹢+2e→ Cu↓）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应 不一定惰性电极阳极：不一定参与...
化学电解问题
阳极：2cl(-)-2e（-）---cl2 阴极：2H(+)+2e（-）---H2 因为阴极产生的气体为0.5mol，从上面两反应式可以看出，cl2、H2等量，都为0.5mol。此时故OH(-)的量为1mol 反接后:阳极：Fe+ 2e（-）+2OH(-)===Fe(OH)2 阴极：2H（+）+2e---H2 产生气体应该为0.25mol，即会产生0.5...
化学问题电解食盐水产生什么我用的是铁丝只有负极冒气泡不像氢溶液变色...
1. 电解食盐水是化学实验中常见的反应，它涉及到水的电解过程，产生氢气和氯气。2. 在实验中，如果使用铁丝作为阳极，由于铁的活性较高，它会发生氧化反应，生成Fe2+离子。3. 这些Fe2+离子与水中的OH-离子反应，形成白色的氢氧化亚铁沉淀。4. 然而，氢氧化亚铁很快会被空气中的氧气氧化，转变为红褐色...
