急求！！！关于化学平衡的问题（着重看最后一句话）

Question

书本上说增加浓度，单位体积内活化分子数就会变多，有效碰撞发生的几率就会增加.
我设两个场景吧：
1.现有一升溶液，里面有10个Ca2+离子（有两个是活化分子），现在加6个CO32-离子进去（有5个是活化分子）
2.现有一升溶液，里面有20个Ca2+离子（有四个是活化分子），现在加6个CO32-离子进去（有5个是活化分子）
按书上来说，因为单位体积内的活化分子数增多了，所以第二个场景的反应速率比第一个场景快。但是第二个场景中那些Ca2+不是活化分子的数目比第一个场景多啊！他们多了，不会阻止CO32-的移动导致第一第二个场景的反应速率一样吗？请解释！！
就算像黑梦dream所说的，阻碍作用很小，但是两个场景下的碰撞几率不应该都是十分之三吗？第二个场景中碰中会反应的可能性多了（增大了一倍），但是碰中不反应的可能性（增大了一倍）也多了啊！？那么它们的反应速率不是应该一样吗？

Answer 1

你对反应速率的理解不全面。
如你所言，场景2与场景1相比，每次碰撞发生反应的概率增大，同时不发生反应的概率也增大，这是正确的。但你推论认为二者反应速率相同是不对的。
你没考虑的因素在于，场景2的碰撞频率比场景1大。也就是说，单位时间内，场景2发生的碰撞总次数（无论是否发生反应）比场景1多。即使每次碰撞发生反应的可能性不变，但单位时间内发生反应的碰撞次数仍然增加，效果就是反应速率增加。
也就是说，反应物浓度增加并不能增加有效碰撞的概率，但能够增加总碰撞频率，从而能够提高反应速率。
至于能够增加有效碰撞频率的措施，是提高反应温度（同时也会增加碰撞频率）。

Answer 2

首先你加入的绝对不可能仅仅是几个分子的，否则就水分子的作用也会使得反应不能发生，这个你想极端了；
然后活化分子的数量不是可以人为规定的，其与条件有关（如温度，催化剂等），活化分子的存在量应该是一种概率统计分布的（比如正态分布），绝对不是简单的比例；
事实上只应该考虑宏观溶度。

Answer 3

其实咱觉得吧......
因为第二种情况中Ca2+数目增加一倍，其他条件相同，于是碰撞概率就翻倍了，反应速率也翻倍......
至于多出的其他Ca2+分子，由于分子本身体积就很小，在宏观上来看可以认为是理想分子，体积就忽略，然后就木有影响的喽......

追问

看看我新增加的问题

追答

溶液中的分子热运动很快的，即使不是有效碰撞，两个离子也会很快分开，不影响继续运动呀。

Answer 4

首先我想说的是ca 和co3-发生的反应都不是可逆反应哪来的化学平衡？？？

追问

不好意思，我打错了，应该是化学反应速率，你能回答我上面的问题吗

Answer 5

你如果不明白为什么钙离子增多不会阻碍反应的话，告诉你，实际上你的溶液不论有多小都比原子大，所以虽然无效碰撞多了但有效碰撞也多了，而我们看到的实验现象也就是有效碰撞产生的，因此宏观的反应速率加快了。其他问题追问我吧，建议你赶快搞懂，不然可逆你也学不懂。