阳极：2Cl- -2e =Cl2
总反应：2FeCl3=电解＝2FeCl2+Cl2追问
但是网上不是说：2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑ 么？我告诉同学的就是你讲的这个，但是网上的说是上面这个方程，也没找到两极的分开反应式。而且，在阴极生成Fe2+，亚铁的还原性比Cl-强，应该先于Cl-放电吧？那怎么还会有Cl2？不过，按我这样说，阴极生成的亚铁又跑到阳极放电，阳极又生成Fe3+，又跑到阴极放电，这？？？。。。。这不纯粹是浪费电了么。。。麻烦详细帮我解答一下，谢谢。。。
追答Fe2+是带正电荷的，它向阴极移动，不会在阳极放电。
阳极：4Cl-=2Cl2+4e-
得电子的是氧气哦
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写?总反应时生成Fe(OH)3?Fe3+要先...
阴极：Fe3+ +e = Fe2+ (Fe3+反应完后，H＋得电子，发生2H+ + 2e = H2)阳极：2Cl- -2e =Cl2 总反应：2FeCl3=电解＝2FeCl2+Cl2
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写
两极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是...
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写
阳极 2Cl- -2e = Cl2 阴极 Fe3+ + e = Fe2+
铁和铜构成电解池,电解质是FeCl3,写出阴阳两极的化学方程式
如果铁做阳极：Fe-2e- =Fe2+，阴极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 如果铜做阳极：Cu-2e- =Cu2+，阴极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+
在氢氧化铁胶体溶液中通直流电时,阴阳两极各有什么反应,离子...
氢氧化铁胶体带正电，痛入直流电会出现电泳现象 氢氧化铁会向阴极移动，阴极就会有红褐色的颗粒吸附在上面，而阳极没有现象 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl ⑵
化学式记不住,反应原理不明白
配平的话，背数字是没用的，那个毫无规律的电话号码背下来，你花费的精力还不如背规律来的轻松。4 氧化还原反应的配平，这个很多同学都靠背方程，那个背死都没用，后期学电化学反应的时候，让你写阴阳两极的反应，都是半反应。而且每次出的题都是新信息，保证你见都没见过，怎么背？没东西让你背。这...
怎么写成离子形式
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ 2. 生成络离子的反应:FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。3. 优先发生氧化还原反应:具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:...
水解与电离的区别
1、定义不同：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子，水解为一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质；2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离，水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种；...
人教版化学选修四重要知识点
总反应式:CuCl2=Cu+Cl2↑7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程☆规律总结:电解反应离子方程式书写:阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子放电顺序:是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等...
在氧化还原反应中水做氧化剂或还原剂依据是什么?
④FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色,还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化? 答: ①Fe3+有较台的氧化性,Fe有较强的还原性,所以,铁过量时会与生成的Fe2(SO4)3反应得FeSO4。 ②氯水可代替溴水,碘水不行,因:2Fe3++2I-==2Fe2++I2。 ③加入还原剂可还原Fe3+,Fe或Cu粉或SO2均能还原F...
