v=25.5mL
若是用容量瓶配制,因没有450mL的容量瓶,需要用500mL的容量瓶来配制
v*1.84*98%/98 = 1*0.5
v=27.2mL
配制450ml 1mol\/L的硫酸溶液,需要密度为1.84g\/mL 98%的浓硫酸多少毫升...
v*1.84*98%\/98 = 1*0.45 v=25.5mL 若是用容量瓶配制，因没有450mL的容量瓶，需要用500mL的容量瓶来配制 v*1.84*98%\/98 = 1*0.5 v=27.2mL
...1mol\/L的硫酸溶液,需要密度为1.84g\/ml的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升...
【】1.84g\/ml的浓硫酸（98%硫酸）的物质的量浓度c = 18mol\/L 【】需要的浓硫酸的体积 v = 0.5Lx1mol\/L\/18mol\/L = 27.8 ml
现要配置500毫升,1mol\/l的硫酸溶液,需用质量分数为百分之98,密度为1....
27ml
...0.2mol\/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g\/cm3 质量分数为98%的硫...
欲配制450ml 0.2mol\/L的稀硫酸溶液 n（H2SO4）=0.45*0.2=0.09mol;因为 n=m\/M，故所需质量m=98*0.09;m=V*密度*质量分数，故V=98*0.09\/0.98\/1.84=4.89ml 那就配500ml，在倒出50就好了嘛，n（H2SO4）=0.5*0.2=0.1mol;因为 n=m\/M，故所需质量m=98*0.1;m=V*密...
...质量分数为98%、密度为1.84g\/cm3的浓硫酸多少mL?
先进行物质的量浓度与质量分数的换算：C=1000*d*W\/M C为物质的量浓度，d为密度，W是质量分数，M为硫酸的摩尔质量。根据公式算出质量分数为98%、密度为1.84g\/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol\/L.再根据C1*V1=C2*V2，算出需要的浓硫酸的体积：V2=C1*V1\/C2=1mol\/L*500mL\/18.4...
现需配置500ml,1mol\/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g\/ml...
配制溶液中，稀释前后摩尔数不变 0.5×1=V×1.84×0.98\/98 V=1\/0.184=5.43毫升
...升的浓硫酸500ml需要密度1.84g\/ml质量百分数为98
98%浓硫酸的物质的量浓度为c=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/l,根据c1v1=c2v2 v1=c2v2\/c1=0.1*500\/18.4=2.72毫升，即量取2.72毫升98%的浓硫酸，在搅拌的情况下缓慢加入到490升水中，静置后加水至500毫升即可。
计算配制50ml 3mol\/L硫酸溶液,需密度1.84kg\/L,含纯硫wB=0.96浓硫酸多少...
解：需要硫酸的物质的量n=cV=3*0.05=0.15mol，需要硫酸的质量m=nM=0.15*98=14.7g，需要98%硫酸质量=14.7÷98%=15g，需要浓硫酸的体积是V=m÷ρ=15÷1.84=8.15mL 答：需浓硫酸8.15毫升。
...1mol\/L硫酸溶液,需用质量分数为98%(ρ=1.84g\/mL)的浓H2SO4多少毫升...
质量分数为98%（ρ=1.84g\/mL）的浓H2SO4 物质的量浓度=1000pw\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L 稀释公式c1V1=c2V2 18.4*V1=1*500 V1=27.2 答案：27.2mL
现需配置500ml,1mol\/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g\/ml...
500ml,1mol\/L的硫酸溶液中H2SO4物质的量为0.5*1=0.5mol H2SO4质量为0.5*98=49g 需要98%浓硫酸质量为49\/98%=50g 浓硫酸体积为50\/1.84=27.2ml
