化学高手速进！！！！关于溶液PH值的问题！！ 当温度由25摄氏度升高到95摄氏度时，下列溶液PH值
化学高手速进！！！！关于溶液PH值的问题！！ 当温度由25摄氏度升高到95摄氏度时，下列溶液PH值几乎不变的是
A.Nacl 溶液
B.NaoH 溶液
C.H2SO4溶液
D.CH3COOH
E.Na2CO3
F.盐酸。
请每一个都分析下！！谢谢！！！！
B OH变化不大，故H有较大的变化 若为1mol/L的NaOH 原来PH=14现PH=12
C H变化不大 H离子浓度主要由酸中的H决定\
D 由于是弱酸 电离程度发生了变化
E同是因为是弱电解质
F是因为挥发 所以是C追问
1.OH变化不大，故H有较大的变化 这怎么解释？
2.麻烦DE两个能在详细解释下好么？我是初学者！！谢谢你啦！！
就是Ka 值发生了变化 25度时 OH浓度*H浓度=10^-14 95度时=10^-12
DE是温度的变化 使平衡发生了移动 这个过程就比较复杂了
D：弱酸，高温电离程度加剧吧...
E：碳酸根水解程度加剧。
F：挥发追问
答案只有C.....
追答唔...不好意思啊...帮不到你耶...郁闷...明天我去问问老师。
希望有人能为你解答~
谢谢啦！！
谢谢！！请详细解释！！
追答答案选A！首先我们来看一下A。它是氯化钠，因为氯化钠是盐，而且是中性盐(氯离子对应的酸为强酸，钠离子对应的碱为强碱)，所以升高温度PH的变化就像蒸馏水一样。接下来我们看B,F选项，一个是强酸，一个是强碱，升高温度，水的电离反应向正方向进行，
不好意思，答案错了，SORRY,SORRY！！！应该是选C答案
追问解释一下？
追答我们继续讲！因为B.F选项中的氢离子与氢氧根会抑制电离，所以受升温的影响程度小！而C是浓硫酸，它能在同物质的量情况下，比盐酸电离的氢离子多一倍，故抑制程度更大！
而D.E就不用说了吧，他们都是典型的弱酸与碱性盐，升温会使水解程度加快几倍，或者几十倍！因此，选C！
所以这些物质受温度影响的大小由大到小依次为:醋酸＞纯碱＞氯化钠＞盐酸=氢氧化钠＞硫酸！有问题，请追问！
如果满意的话，记得采纳哦，码字可是很累的哦！记得采纳哦
追问谢谢
追答你太不地道了，我的积分～～～哎！气死了
亏我解释的那么清楚
追问？
对不起啊。我点错了。下次给你分好吧。不要生气
追答弄得我对百度知道都没有兴趣了，
(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)(ㄒoㄒ)
哎。。。。
哎！反正你都不认识我，你没必要向我道歉
气死了
...当温度由25摄氏度升高到95摄氏度时,下列溶液PH值
A95度时，Ka=10^12，而25度为10^14 故A PH=6 B OH变化不大，故H有较大的变化 若为1mol\/L的NaOH 原来PH=14现PH=12 C H变化不大 H离子浓度主要由酸中的H决定\\ D 由于是弱酸 电离程度发生了变化 E同是因为是弱电解质 F是因为挥发 所以是C ...
...当温度由25摄氏度升高到95摄氏度时,下列溶液PH值
答案：应该选择B。pH=-lg[C(H+)].也就是说PH与H+的浓度有关。H2O=H+ + OH-，随着温度的升高，方程式会偏向水的电离，也就是说H+的浓度会增大。在NaOH溶液中，有大量的OH-存在，会中和一部分水电离出来的H+。所以PH的变化会很小，由于水的电离本来就是很微弱，可以认为PH没有变化。
水的酸碱性的问题
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...关于八年级上册人教版科学书的溶解度问题,谢谢十道!
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初中化学老师说,中性是7,高中老师说不一定,我到底该信谁的?
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关于水的资料
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