用水稀释0.1mol\/L的氨水里,溶液中随着水量的增加而减小的是
故，B选项就可以写成n（NH3•H2O）\/n（OH-）加水稀释平衡正向移动，故氨分子的物质的量减少，而氢氧根的物质的量增加，所以B选项的表达式减小
用水稀释0.1mol\/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B...
离子方程式的电离平衡产生为K= ×c（NH 4 ＋ ），用水稀释0.1mol\/L氨水时，c（NH 4 ＋ ）变小，根据温度不变，K不变可以知道， 增加，故A错误，而 减小，所以B为本题的答案；由于温度不变，所以c(H + )和c(OH - )的乘积不变，...
用水稀释0.1mol?L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是?( )A...
OH-+NH4+可知，加水促进电离，则c（NH3．H2O）减少，c（OH-）减小，平衡正向移动，所以分子减小的程度大，二者的比值减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；D、氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c（H+...
用水稀释0.1mol•L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
解：A、由NH3．H2O=OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，c(OH-)c(NH3•H2O)增大，故A错误；B、由NH3．H2O=OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，c(NH3•H2O)c(OH-)减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，...
温度一定时,用水稀释0.1mol\/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的...
加水稀释，促进氨水电离，n（OH - ）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH - ）减小，故A正确；B．加水稀释，促进氨水电离，n（OH - ）增大，n（NH 3 ．H 2 O）减少，所以 n(O H - ) V n(N H 3 ． H 2 O) V 增大，即 C(O H - ) ...
下列叙述正确的是( )A.用水稀释0.1 mol\/L的氨水,则溶液中c(NH3?H2O...
A．加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中c(NH3?H2O)c(OH-)减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故...
0.1mol\/l的氨水在蒸馏水的稀释过程中,电离程度怎么变化?C(H+)如何...
都被稀释了导电性怎么可能变大 假设稀释前C（OH-）=0.00001mol\/l,则C（H+）=0.000000001mol\/l 稀释后C（OH-）=0.000001mol\/l,则C（H+）=0.00000001mol\/l 所以C(H+)增大
将0.1mol\/L 的氨水加水稀释, 溶液在c(H+)和c(OH-)都减小 溶液中c(H+...
C(OH-)减小 C(H+)增大 因为加水稀释 虽然平衡正向移动 但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小 而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这一常数,C(OH-)减小,则C(H+)会增大
下列说法中正确的是( )A.常温下,稀释0.1 mol\/L的氨水,溶液中c(OH...
A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但溶液中c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）增大，故A错误；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故B错误；C．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，...
用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选...
NH3.H2O == NH4+ + OH- Kb=[OH-][NH4+]\/[NH3.H2O]A. [H+][NH4+]\/Kb=Kw[NH4+]\/Kb[OH-]，不变；B. 就是Kb，不变。C. 就是Kw，不变 D. 碱性减弱，增大。
