高中化学等效平衡问题

Question

1. 在密闭容器中 可逆反应X2(g)+Y2(g) = 2Z(g) ，已知X2 ,Y2, Z的起始浓度分别 0.1mol/L
0.3mol/L 0.2mol/L 当反应平衡，各物质浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

2.在已经平衡的状态的体系中，下列量发生变化,其中一定能 表明 平衡移动 的是
A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正，逆反应速率 D.反应混合物的压强

3.恒T恒V，N2+3H2=2NH3（可逆）△H＜0 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果正确的是
A.平衡向正反应移动 B.正反应速率增大 C. NH3的百分含量增加 D.平衡向逆反应移动

4.等温，两个相同密闭容器甲乙分别加入1g SO2,1g O2 和 2g SO2,2g O2 叙述错误的是
A.化学反应速率 乙＞甲 B.平衡后O2浓度 乙＞甲 C. SO2转化率 乙＞甲 D.平衡后SO2体积分数 乙＞甲

请告诉我每道题的解析和解题思路 谢谢

Answer 1

第一题A 注意比例知道Y2过量，反应正方向动。。但X2是不可能全部反应完的。。。
第二题B 这很简单 转化率变必然动了平衡。。。看看转化率的定义就懂。。。
第三题 A 注意是恒V的 增加浓度等价于增加压强。。。向体积小的方向动。。。
第四题 这里只是说密闭容器。。。并没恒V所以体积可变 首先，乙的量多反应速度肯定快。。。然后用叠加法，假设有2个甲容器，我把它们叠放起来（就是摞起来。。。懂吧），那么总量就都是2克了，此时体积是甲 的2倍，也就是和甲 的状态等效，但由于此反应的比例是2：1：2，故这种整体增加一倍浓度必然使平衡正方向动。。最终成乙的状态。。。故转化率增大。。O2的浓度肯定介于甲的一倍和二倍之间。。。排除法是 D

已经有3年没接触高中化学了。。。不知道解的怎么样。。。希望对你有帮助。。。当年最喜欢的就是化学。。。

Answer 2

是单选的还是多选的或者不定项？

追问

好像有多选

追答

本人已经有一年多没学过化学，所以也不是很确定。做这些题如不熟悉先在草稿上写出化学式，然后在化学式下面标志起始量，变化量（根据化学式前面的系数用x来表示），终量（起始—变化）。假设顺逆两个反向完全反应来取得极值，浓度在0到极值范围内是允许（注意化学系的系数，有些反应物过量不能取0为极小值），不在此范围就是错的（包括求出的极值）。
第一题，密闭容器确定体积不变，且可逆反应的体积没变，假设顺逆方向完全反应，即X2的范围为0到0.2，Y2就是0.3到0.4，Z就是0到0.4，由于没可能完全反应完，所以答案选A。
第二题B，就是基础的知识，可以找辅导书来看。
第三题，恒温等体积的情况下，加大浓度就等于增加压强，反应想体积小的方向进行A，做这些题要经常注意前面恒温，密闭容器，等压这些字眼。
第四题，等温等体积下，假设体积为1，即甲气体浓度为SO2为1mol/L……乙的浓度高，压强就大，正反应的程度就大，由于是2:1:2的关系，可以排除ABC，答案就是D，你可以用叠加法，将乙分成平等两份，第一份与甲等效，在此基础上加上第二份，浓度增加，反应向正方进行，也可得答案D。

Answer 3

budong a