请问是怎么算的啊？
追答设混合气体的平均相对分子质量为X，14.5:1=X:2
本回答被提问者采纳...实验测得CO2和O2的混合气体对H2的相对密度是14.5,则O2的质量分数为...
因为混合气体的密度是H2的14.5倍，所以混合气体的平均相对分子质量为2×14.5 = 29 又因为CO2相对分子质量都是44，O2相对分子质量都是32 设混合气体中O2的质量分数是x，则有 x\/32＋(1－x)\/44=1\/29 解出X为负，无意义，即，本题无解 正解 估计应该是CO和O2的混合气体 设混合气体中O2的质...
.实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍,其中氧气的质量...
混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量=2*14.5=29 根据十字交叉法：CO O2 28 32 \\ \/ 29 \/ \\ 3 1 所以物质的量之比CO:O2 = 3:1 所以氧气的质量分数 = 32\/(28*3+32) = 27.6
...N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为...
（1）混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数=1mol×32g\/mol1mol×32g\/mol+3mol...
从“实验室乙烯与氧气混合气体密度是氢气的14.5倍”为什么得出混合气体...
故有混合气体密度是氢气的14.5倍，即ρ1\/ρ2=14.5=M1\/M2.所以得出混合气体平均相对分子质量是29
...CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的平均式...
你可以这样想 把CO2与CO的混合气和H2都分别装进两个22.4L的容器中 都刚好装满 因为CO2与CO的混合气的密度是相同状况下H2密度的14.5倍 体积又是一样的 H2自然就是2g吧？CO2与CO的混合气就是2×14.5=29g咯 而容器就是22.4L的 里面气体总量就是1mol 混合气体的平均式量就是29g\/1mol=29g\/...
...N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍。其中O2的质量分数是多少...
14.5*2==29 平均分子量 CO和N2的物质的量之比为1：1 设 CO 和N2 都是 x mol ，O2 为 ymol 则 平均分子量为 （28x+28x+32y)\/(2x+y)==29 56x+32y==58x+29y 3y==2x 设 y=1 ，则x==1.5 则 CO 1.5 N2 1.5 O2 1 则O% ==(1.5+2*1)*16\/(28*1.5...
O2和N2的混合气体对H2的相对密度是14.5 则混合气体中O2和N2的质量比是...
设氧气的物质的量为n1,氮气的物质的量为n2,则其质量分别为32n1、28n2,混合气的平均摩尔质量为H2的14.5倍,即 (32n1+28n2)\/(n1+n2)=2*14.5 解之,得n1\/n2=1\/4,则质量比为(32n1)\/(28n2)=2\/7 另外,混合气平均分子量为29,可推知组成与空气相近,检验上述计算结果没有问题.
高一化学题:C2H4和O2的混合物密度相当于同状态下的H2的14.5倍,求...
C2H4质量分数为75 解答：（思路，相同体积，质量比和密度比是一样的）设C2H4质量分数为x，C2H4分子量为28，O2为32，H2为2，则有 28x+32（1-x）=2×14.5 解这个方程得到：x=75
...的混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍,则该气体的平均摩尔质...
相同条件密度比等于分子量比 CO与O2很合气体的平均分子量为14.5x2=29，即平均摩尔质量为29克每摩尔 设CO为xmol，O2为ymol 根据平均分子量计算式 28x+32y \/ x+y =29 x\/y=3\/1 CO与O2的物质的量之比为3:1 CO的质量分数为28x3 \/ 28x3+32x1=72.4 用十字交叉法更简便 CO O2...
...O2的混合气体的密度是相同状况细氢气密度的14.5倍。则该气体的平均...
该气体平均摩尔质量为2*14.5=29g\/mol CO的摩尔质量为28g\/mol O2的摩尔质量为32g\/mol 所以CO与O2的物质的量比为(32-29):(29-28)=3:1 CO的质量分数为28*3\/(28*3+32*1)=72.4
