碳酸钠为什么溶解度比碳酸氢钠大

Answer 1

一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解；但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。

因为弱酸根会继续水解，并且这种水解是可逆的。但可逆反应总是微弱的。所以要熟记弱酸根离子。

取同体积相同浓度Na₂CO₃和NaHCO₃

假如都是 100ml，0.1mol/l。

①Na2co3水解分两步：

CO₃ ＋ H₂O ＝ HCO₃ ＋OH~

0.01、0.01、0.01
因弱酸根的存在，使生成物NaHCO3不稳定，继续水解。

HCO₃~＋ H₂O ≈H₂O＋CO₂＋OH~

所以，100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。

②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水＜0.01mol。

比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2co3的溶解程度更大些

从而看出，碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠。

扩展资料：

溶解度的影响因素：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。

其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

参考资料来源：百度百科-碳酸钠

参考资料来源：百度百科-溶解度

Answer 2

对于NaHCO3来说，由于其晶体结构中的-HOCO2与另一个-HOCO2形成双聚物的分子间氢键，所以当H2O作用时需再消耗一定的能量，溶解度相对于Na2CO3小。

在分类上，碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸盐，一般来说，正盐的溶解度大于酸式盐，这是因为酸式盐中的-OH可与水形成氢键，溶解更不容易，所以正盐相对于酸式盐更易于溶解。

进一步分析：

取同体积相同浓度Na2CO3和NaHCO3，假如都是 100ml 0.1mol/l。

①Na2CO3水解分两步：CO3 ＋ H2o ＝ HCO3 ＋OH~

因弱酸根的存在,使生成物NaHCO3不稳定,继续水解,

HCO3~＋ H2o ≈H2o＋Co2＋OH~

所以,100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。

②而 NaHCO3 只需一步就完全水解:

Hco3~＋ H2o ≈Co2＋H2o＋OH~

消耗水＜0.01mol。

比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2CO3的溶解程度更大些。

扩展资料：

溶解度的影响因素：

1、离子极化的影响

离子极化会导致其中的离子键向共价键过渡，而共价型物质在水中是难溶的（不会受水的介电常数的影响）。

离子极化作用可以从两角度来分析。一方面是阳离子对阴离子的极化作用，另一方面，与极化作用相关的是阴离子的变形性。阴离子变形性越大的物质，共价性就越强，溶解性就越差。

2、氢键及配键形成的影响

氢键这种分子间的较强作用，对物质溶解性的影响是很大的。NH4+盐的溶解性异常地大。这可以用NH4+离子与溶剂水分子间有氢键形成来说明。

对NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，也可以用HCO3-离子间可以通过氢键形成如下的链型氢键体系来进行解释。

在Fe(OH)3与Be(OH)2这样的难溶氢氧化物中，其晶体内部就有OH-离子间的氢键。这种额外的键合作用，这也会增强晶体的稳定性、而难溶。当溶质离子能与水分子间用配键来形成水合离子时，也会有利于其盐的溶解。

3、温度的影响

温度越高，物质在溶液中的溶解度就越大。这可以用溶质与溶剂间只有很弱的分子间作用力来解释。

由于这个作用力是如此之小，以至于温度升高一些，也就是分子的动能增大了一些，就有一些溶剂分子能摆脱这个作用力，而从溶剂中逃逸出来。

4、焓变大小的影响

从能量的角度来看，离子型盐在水中的溶解倾向，与其晶格能及其组成离子的水合能的相对大小有关。晶格能高会降低晶体的溶解性，而离子水合能大则会提高晶体的溶解性。

溶解过程的焓变对物质的溶解性有着主导作用的影响。

参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

参考资料来源：百度百科-碳酸钠

参考资料来源：百度百科-溶解度

Answer 3

一般规律是多元酸的酸式盐比正盐的溶解度高，但碳酸氢盐有很多例外，其可溶的碳酸盐的的酸式盐比正盐的低，主要是因为碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了分子内的氢键，导致溶解度下降。

Answer 4

碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，没有例外。
如果你是高中生，那这个问题，你只需记住，不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识，已经超出了高中范围）。
祝您愉快！
小白同志，给你猜个谜语：小白加小白（打一动物）

呵呵，猜出来了么？

答案：小白兔（two）