有机物化学键形成的能量转换问题，高手请进

Question

谁能告诉我化学反应中断键与成键规律，大家都知道，一个有机物通常有很多健，同一反应中为什么断的是同一健，断的为何不是其他健？而且在不同反应中断的健也不一样？断的健也往往表现出有机物不同方面的特性。而在健的形成过成中，能量的变化也有所差别，有时吸热有时放热，这其中又是为何？
回答专业一点。

Answer 1

有机化学中的反应可以归类为：

亲核取代反应：

键的形成和断裂是两种形式，键的形成和断裂是同时进行，这叫做SN2，双分子历程。

还有一种是SN1是单分子历程，键先断裂开，再生成新的键。

SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应。SN1的过程分为两步：第一步，反应物发生键裂(电离)，生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步，正碳离子迅速与试剂结合成为产物。总的反应速率只与反应物浓度成正比，而与试剂浓度无关。S N2为旧键断裂和新键形成同时发生的协同过程。反应速率与反应物浓度和试剂浓度都成正比。能生成相对稳定的正碳离子和离去基团的反应物容易发生SN1，中心碳原子空间阻碍小的反应物容易发生SN2 。

http://zhidao.baidu.com/question/79889091.html

还有两种是E2 和 E 1 消除反应反应：

E1是单分子消去，即影响反应速率的只有反应物有机物一种，反应过程中会先形成中间体，碳正离子，然后再快速失去1个H+，得到产物，所以碳正离子稳定的中间体，得到的是主要产物。

E2是双分子消去，即影响反应速率的有2个分子，有机物和亲核试剂，反应过程中没有中间体生成，只出现1个过渡态，亲核试剂的进攻和H+的离去是同时发生的。

两个反应的条件不一样，碳正离子的形成一般是酸催化，亲核试剂一般具有较强的碱性，所以如果是酸催化、或碱性不太强时，一般是E1，如果能形成较稳定的三级碳正离子，一般也会是E1。如果是碱性很强时，或者不能形成稳定的碳正离子的，一般是E2。

两个反应的立体化学也不一样，E1先形成碳正离子，是平面结构，再消去，所以遵循扎依采夫规则，且得到的是外消旋体。E2只形成过渡态，所以为了便于亲核试剂的进攻，采取反位消去的规则，即离去的2个原子或原子团要处于反式共平面结构，所以不一定遵循扎依采夫规则

http://zhidao.baidu.com/question/56826007.html?si=1

亲电反应

带有未共用电子对的负离子或中性分子（亲核试剂）进攻反应物中带有正电荷（或部分正电荷）的碳原子，由此引起的反应叫做亲核反应。
在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应。这些反应属于离子反应。反应试剂在反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者，称为亲电试剂[1](E)。
凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲电取代反应(SE)：
E+RX—→RE+X
式中R为烷基。上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应。例如，CH3:MgBr与溴反应时，溴分子的正电荷部分（相当于上式中的E）与带着一对电子的甲基反应：
CH3:|MgBr+Br|:Br—→CH3Br+MgBr2
在芳香族化合物亲电取代反应中，亲电试剂进攻芳香环，生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开，离去基团在多数情况下为质子：
一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。
由亲电试剂进攻所引起的加成反应称为亲电加成反应。在没有光照和自由基引发的条件下，烯烃与卤素的加成反应是亲电加成反应，例如：
CH3CH匉CH2+Br2—→CH3CHBrCH2Br
反应在非极性溶剂中进行时,极性物质如极性容器壁,极性的溶质如氯化氢、水等都具有催化作用，使反应速率加快。加成速率与烯烃的结构密切相关，双键连有给电子基团者加溴就快，连有吸电子基团者加溴就慢。
在大多数情况下，亲电加成反应是反式加成，加成中间体为溴桥正离子，反应是分步进行的。

http://baike.baidu.com/view/763525.html?wtp=tt

亲核反应与亲电反应有什么不同？

亲核反应：
富电子的原子进攻缺电子的原子
比如：
CH3CH2Br + NH3->CH3CH2NH2
N富电子，CH2的C缺电子（因为它连有一个吸电子的Br)

亲电反应：
缺电子的原子进攻富电子的原子
比如：
CH3MgBr + H2O-〉CH4
CH3的C富电子（因为它连有一个给电子的Mg),H2O的H缺电子

有亲核反应的地方必定就有亲电反应。只是角度不一样而以。
在第一个例子中，可以说NH3亲核进攻CH3CH2Br，也可以说CH3CH2Br亲电进攻NH3

http://zhidao.baidu.com/question/9569566.html?si=1&wtp=wk

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/5319908.html

Answer 2

您问的这个问题包含的东西过多了，我觉得您有必要把无机化学和有机化学的课本拿来再看看。
我只能大致说一下：
1.相同反应断键总是同一个------每个键的键能都不同，也就是说断裂的难易程度不同。同一反应中，并非每个分子完全都是同一个键在断裂，每摩尔反应物分子中不同键的断裂数量是呈概率分布的。只是在某些特定反应中有些键断裂的概率很小，所以我们可以忽略而已。
2.不同反应中，由于亲核反应机理的不同，自然断键也不同，更何况还有共轭、诱导等多种效应的存在。
3.反应过程中，要先断键再形成新键。断键往往是需要吸收能量，新键形成过程往往会放出能量，吸热和放热反应其实就是这两个能量大小对比的直观表现。如果吸收能量小于放出能量，那么就是放热反应，反过来就是吸热反应。

Answer 3

包含的内容真的是太多了
键有它的稳定性，还有不同的键能。在一定条件下，不稳定的键就会断裂，生成稳定的键，键的变化就会有能量的变化，能量变化就会有吸热和放热。看下化学输吧