NH4HCO3-----呈弱碱性---NH4+较少
CH3COONH4和NH4HCO3中哪个NH4多
浓度相同时，CH3COONH4中的多。因为酸性HCO3-的很弱，所以NH4HCO3容易发生双水解，生成NH3H2O和H2CO3，溶液中基本没有NH4+。
等物质的量ch3coonh4和nh4hco3中nh4+浓度哪个大
CH3COONH4中NH4+多，因为碳酸比醋酸弱，碳酸根水解程序比醋酸根大，促进和NH4+的水解
...CH3COONH4和碳酸氢铵溶液NH4HCO3,前者的铵根离子浓度较大?【_百度...
碳酸氢根水解程度大于电离程度，在这儿主要考虑水解，而醋酸和碳酸氢根的水解都要促进铵根的水解，即水解程度大的，对应的盐溶液中铵根浓度低，因为醋酸酸性强于碳酸，所以碳酸氢根的水解程度大于醋酸根的水解程度，则碳酸氢铵溶液中铵根浓度小于醋酸铵溶液中铵根浓度。
怎么比较同浓度的溶液中c(NH4+)的大小?
NH4Cl溶液中是铵根的正常水解。NH4HSO3中，HSO3-的电离大于水解，使溶液显酸性，能抑制铵根的水解程度。CH3COONH4中CH3COO-与铵根相互促进水解，使铵根离子的水解比正常水解掉的要多。NH4HCO3中，HCO3-与铵根离子相互促进水解，且由于碳酸酸性弱于醋酸，所以促进水解的程度比醋酸根更大。综合以上，溶液中未...
...NH4)SO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)3PO4溶液中NH...
其次是硫酸铵，碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多，但因为阴阳离子水解互相促进，程度加大了，所以碳酸铵排第三；接着是硫酸氢铵，因为HSO4-是强电离出H+的，浓度较大的H+抑制了NH4+的水解；然后是氯化铵，正常的水解；剩下乙酸铵和碳酸氢铵就比较酸性的强弱，一定是乙酸更强一定，那么相应乙酸根...
如何判断盐类中阴阳离子的强弱?
所以由HCO3- 水解的OH-多于由NH4-水解的H+ 所以为碱性 再告诉你些个。。酸性：。。强酸弱减盐。。H3PO4。。NaH2PO4。。NaHSO3。。NaHSO4。。NH4HSO3。。NH4H2PO4。。NH4F。。COONH4 中性：。。强酸强碱盐。。CH3COONH4 碱性：。。弱酸强碱盐。。Na2HPO4。。Na2SO3。。NH4HCO3。。（NH4）2CO3 ...
相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液才c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 B 解析:NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+ B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+),C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4...
NH4F CH3COONH4 NH4HCO3的PH大小,怎么推导?
NH4F CH3COONH4 NH4HCO3都是易溶于水的强电解质，而且都是弱酸弱碱盐，所以都会发生双水解。氟化铵水解：NH4F + H2O===NH3.H2O + HF 醋酸铵水解：CH3COONH4 + H2O===CH3COOH + NH3.H2O 碳酸氢铵水解：NH4HCO3 + H2O===NH3.H2O + H2CO3 H2CO3===H2O+CO2↑ 因为碳...
相同浓度的不同溶液某离子浓度大小比较的方法
○3.NH4HSO4 7.NH4HCO3 \/\/9.NH4OH 每一批按水解程度大小（盐类水解规律：越弱越水解），剩下NH4+由多到少顺序：(NH4)2Fe(SO4)2》4.(NH4)2SO4》5.(NH4)2SO3 》6.(NH4)2CO3 第二批：同理○3.NH4HSO4》1.NH4CI 》○2.CH3COONH4 》7.NH4HCO3 第三批：NH4+本来就很少，所以它最后最少...
在物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是 ()
前三个类型相同，都是铵盐 NH3.H2O最小，因为是弱碱，电离出的肯定是最少的，排除 首先，NH4+水解显示弱酸性 A,NH4CL ，NH4+水解显示弱酸性，部分水解，NH4+其次。B,NH4HSO4 ，强酸性溶液，强烈抑制水解，NH4+最大 C,CH3COONH4，弱酸弱碱盐，相互促进水解，中性溶液，NH4+三者中最小。答案为B ...
