高中化学 晶胞体积计算问题
（1）CaF2晶胞 两个相邻且等距离最近的阳离子核间距离为d则晶胞密度为 两个相邻且最近的阴阳离子核间距离为r,则晶胞的密度为
（2）金刚石晶胞 C原子半径为r 则晶胞的密度为____空间利用率为
都要详细计算分析过程 清楚 明白 谢谢！
图中外框顶点和面心的是Ca2+（8×1/8＋6×1/2＝4），中间的大球为F-（8×1＝8），此结构中含4个CaF2。
最近的阳离子之核间距为d，应为面心到顶角的距离。则此立方体边长应为（2d)^1/2
密度（40+19×2）/[4×6.02×10^23×(2d)^3/2]
相邻最近的阴阳离子核间距为r(图中最短的键），则此立方体边长为（四比根下三r）4r/(3)^1/2
密度（40+19×2）/[4×6.02×10^23×(r×4）^3/（3)^3/2]
金刚石的晶胞占有率：
把整个晶体拆分成8个体心立方晶体，这样来，每相邻的两个晶体的原子才够凑成一个标准的体心立方晶体的原子，这样的话，空间利用率就是标准立方晶体的一半，也就是34％。
高中化学 晶胞体积计算问题
密度（40+19×2）\/[4×6.02×10^23×(2d)^3\/2]相邻最近的阴阳离子核间距为r(图中最短的键），则此立方体边长为（四比根下三r）4r\/(3)^1\/2 密度（40+19×2）\/[4×6.02×10^23×(r×4）^3\/（3)^3\/2]金刚石的晶胞占有率：把整个晶体拆分成8个体心立方晶体，这样来，每相邻的...
高中化学 物质结构问题。
Au在顶点，8个顶点每个Au在晶胞内只有1\/8个，所以一个晶胞内共有Au：8*1\/8=1 个 Cu在面心，6个面每个Cu在晶胞内只有1\/2个，所以一个晶胞内共有Cu：6*1\/2=3 个 所以一个晶胞的总质量 m = 1*m(Au)+3*m(Cu) = 1*196.9666 u + 3*63.546 u = 387.6046 u 1u = 1.660538...
高中化学无机的晶胞空间利用率怎么算!最好有公式
V晶胞体积 乘以100 金刚石的空间利用率为34
高中化学晶体密度计算
乘以阿伏伽德罗常数得到1mol晶胞的体积。
高中化学选修晶体密度公式
D=ZM\/(V ×NA ) D是晶体密度 M是广义的晶体的摩尔质量 Z是晶胞中广义上的分子个数 NA是阿福贾德罗常数 V是晶胞体积
需要一些广东化学竞赛的试卷资料 最好是简单分析下题型给小弟 谢谢...
⒊计算过程: 六方晶胞体积: V=a2csin120°=(5.11×10-8)2×3.97×10-8×31\/2\/2=89.7×10-24cm3 (1分)氢气密度 2分)是氢气密度的1.87×103倍。第六题(7分) 每个1分⒉存在23=8个光学异构体(1分)⒊最稳定的构象式:(1分) 以椅式表示,3个取代基均应处于平伏键(e键),其中2位烃基为S-构型,3位...
高中化学选修晶体密度公式
D=ZM\/(V ×NA ) D是晶体密度 M是广义的晶体的摩尔质量 Z是晶胞中广义上的分子个数 NA是阿福贾德罗常数 V是晶胞体积 采纳哦
