化学离子共存问题的判断
1.B肯定错,pH>7则Fe3+,Cu2+,NH4+都不共存,无白色沉淀则无SO42-,加入氯水无气体产生则无CO32-,橙色说明一定有Br-,.加硝酸酸化的硝酸钡有沉淀说明一定有SO32-.不一定的是Na+,K+,Cl-.Na+和K+可能都有可能只有一个.步骤4用盐酸酸化的氯化钡会影响到SO32-的证明,选AD 2.残留固体过滤後为...
如何判断离子共存问题?化学高手进!!
.离子共存问题 (1)“不共存”情况归纳 ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,如:H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等,由于逸出H2S、C02、S02...
怎样判断离子是否共存?怎样配平离子方程式? 举几个典型的例子,谢了...
举几个典型的例子,谢了 判断离子共存的问题,你首先须看题目要求,是不是有颜色要求,若有首先把带颜色的选项去掉,如Fe2+,Cu2+等,然后把离子间能反映的选项去掉,生成沉淀、气体、水和弱电解质等,如碳酸跟离子和氢离子和钙离子等等基本就这样 配平离子方程式的问题,你需要根据化学方程式改写,...
化学离子共存问题应该怎样判断?
看离子是否能生成沉淀、气体、水,是否能发生氧化还原反应,是否生成烙合物,如果满足其中一项或几项,则不能共存
怎么判断离子共存的问题? 高一的。
1。不生成沉淀、气体、弱电解质;2。弱酸跟离子不能与H+,弱碱阳离子不能与OH-,弱酸的酸式根如HCO3-与H+和OH-都不能共存;3。注明无色溶液的,有色离子不能;4。不能有明显的氧化性和还原性的离子。
高中化学离子共存问题怎样判断?有什么常见类型?
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO...
关于化学离子共存问题的判断题
溶液中由水电离出来的【OH-】=1*10^-14mol*l^-1,说明该溶液是强酸或者强碱溶液,那么 A中 Al3+在强碱性溶液中不能大量存在 C中Al(OH)4]- 不能在酸性溶液存在 D中NH4+ 不能在强碱性溶液中存在 只有B 这些离子 不管酸性或者碱性都能大量存在 ...
离子共存问题的判定及判定依据和具体应用
1.一色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。2.二性 指碱性、酸性。若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-...
怎样判断化学中离子共存的问题啊、、、
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。离子共存是高中化学的重要知识点 共存就看里面有没有结合生产沉淀 气体 还有酸碱性溶液...
万急!高中化学离子共存问题!
肯定是同时放入强酸中!选B。因为是强酸溶液,所以每个选项中都应该加入H+,相当于五个离子判断共存性。A。H2S是弱酸,弱酸及微弱电离,所以它在溶液中不会大量,而S2-与H+正好是H2S C。H2SiO3是弱酸,所以SiO32-与H+会制出H2SiO3,而且它是沉淀 D。S2O32-在强酸中会反应 ...