1eV=1.6*10^-19 J。带入上式即可求出热力学温度。
一道大学物理题?关于气体动理论的,求过程。感谢大神
1 mol 氧气：平动动能 Et = 3\/2 * R T = 3740 J 转动动能 Er = 2\/2 * R T = 2493 J 14 g 氮气（= 0.5 mol）：内能 E = 0.5 * 5\/2 * R T = 3116 J 1 g 氢气（= 0.5 mol）：ΔE = 0.5 * 5\/2 * R * (30-10) = 208 J ...
大学物理中气体动理论的一道题:一瓶氦气和氮气密度相同,分子平均平动...
两者密度相同，说明氦气分子数密度大于氮气（或者说，同体积下，氦气的量大于氮气），分子平均平动动能相同，说明温度相同，由pV=nRT，可得在同体积同温度下，摩尔数大的压强大。
大学物理气体分子动理论 平均动能和平均平动动能区分及计算方法 这道题...
理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT\/2, 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT\/2, 氦气的平均动能 O2=5KT\/2.两者不相等。所...
大学物理气体动理论和热力学基础单元检测
测试范围： 第6章—气体动理论基础 第7章—热力学基础 一、选择题（1-24题，每题3分）1. 如图1，两个大小不同的容器用均匀的细管相连，管中有一水银滴作活塞，大容器装着氧气，小容 器装着氢气，当温度相同时，水银滴正好在细管 中央，则此时这两种气体中 （ B ） （A）氢气的密度较大 ...
大学物理气体分子动理论题目
根据 p = nkT 得一立方米中的气体分子数为 n = p\/(kT) = 2.56\/(1.38*10^-23*400) = 4.63768*10^20 \/m^3 总的平动动能为 ν 3\/2RT = 4.63768*10^20 \/(6.02*10^23) * 3\/2 * 8.31*400 = 3.84111 J
大学物理,气体动理论
这个问题很简单：因为两种气体 的体积和压强都相同，由 PV=nRT--->两种气体 的摩尔数和温度的乘积——相同，而气体的内能 E=i nRT\/2=iPV\/2 ---所以，自由度大的气体内能多，自由度小的气体内能少---所以，氢气的内能>氦气的内能！
大学物理分子动理论的习题
理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT\/2, 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT\/2, 氦气的平均动能 O2=5KT\/2.两者不相等。所以答案...
大学物理气体动理论题
E=3\/2 kT，k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J K^-1，题目告诉你R的话可用R\/NA计算NA为阿伏伽德罗常数。T为热力学温度（273+t）K，t为摄氏温度。1eV=1.6*10^-19 J。带入上式即可求出热力学温度。
大学物理里,气体动理论中,这个式子的推导是错误的吧 m×Na怎么等于M呢...
正确的，气体单个分子质量m乘以阿伏伽德罗常数Na，也就是每摩尔的分子数，等于气体的摩尔质量M。完全没问题的。
一道大学物理气体动理论的题
PV=NkT P=(N\/V)kT n=N\/V=P\/kT
