系数大，热效应大；
生成CO的热效应小。本回答被提问者采纳
如何根据热化学方程式判断吸收或放出热量的大小
生成液态的比气态的放热多；系数大，热效应大；生成CO的热效应小。
如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小
第一个,都是放热反应.S(g)到S(s)还要放热,所以第一个方程放出的能量比第二个要多,所以ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值.(因为都是放热的,故ΔH为负值,所以用绝对值比较)第二个,ΔH1=2ΔH2 因为第一个方程的系数是第二个方程的2倍.应该是这样解释的,不知道对不对呢......
如何看热化学方程式判断吸放热反应
C+H2O(g)=CO+H2 一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等也是吸热反应 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要"点燃",都是放热反应 是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能.多数化合反应是放热的.能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,常见...
吸热和放热反应怎么区分
热化学方程式中的焓变可以准确反映一个化学反应是吸热还是放热。如果焓变（ΔH）大于零，表示反应是吸热的，需要吸收能量才能进行；如果焓变小于零，表示反应是放热的，会释放能量。这种判断方法适用于大多数化学反应，但也有例外，需要结合其他因素综合判断。4、常见的化学反应类型：有些化学反应类型通常伴随...
如何看热化学方程式判断吸放热反应
C+H2O(g)=CO+H2 一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等也是吸热反应 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要"点燃",都是放热反应 是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能.多数化合反应是放热的.能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,常见...
怎样判断化学方程式是吸能量还是放能量
主要看热化学方程式后面的△H（焓变）；△H＞0，吸热；△H＜0，放热；当然电化学方程式就另当别论了。
如何比较两个热化学反应放出或吸收能量的多少
根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ\/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ\/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ\/mol 答案：Q1>Q2>Q3 解析：H2S的氧化是...
如何判断吸热放热反应,通过化学反应方程式
△H（焓变）＜0就放热，反之吸热。常见的放热反应：1·化合【除了CO+O2＝CO2之外】2·中和 3·燃烧 4·金属与酸反应 常见的吸热反应：1·分解【除了CO2＝CO+O2之外】2·水解 3·电离 4·铵盐放氨气的反应
热化学方程式放出热量的多少如何得知
也就是说当1摩尔氮气完全和3摩尔氢气反应转化为2摩尔氨气时），整个反应体系放出或吸收的热量值。如果你想了解的反应不是在标准压力和常温下进行的，可以对该反应的产物和反应的标准生成焓作相应的校正（对凝聚相反应通常仅需校正温度，而对有气体参加的反应还需知道气体的状态方程以求得气体的标准生产...
只知道一个化学方程式如何判断ΔH的大小
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。 （1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）； （2）物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多； （3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多； （4）产物...
