n=m/M
微粒数目=物质的量×阿伏加德罗常数
N=nNA
物质的质量(m)、摩尔质量(M)和微粒数(N)之间的关系(用式子表示)
N=nNA
微粒数是什么?物质的量和阿伏加德罗常数是什么关系
m=n*m 意思就是 质量÷元素的摩尔质量=物质的量 物质的量×阿伏加德罗常数=粒子数 其他式子都是由这两个式子变形得到的。
分子数目怎么算
分子数量N=物质的量（n）乘以阿伏加德罗常数（NA）物质的量（n）=用物质的质量（m）除以物质的摩尔质量（M）。例如：16克O2所含的分子个数是多少？解：n=m\/M=16g\/32g\/mol=0.5mol，N=nNA=0.5mol*6.02*10^23=3.01*10^23。拓展知识 1、化学式和分子式：化学式是用元素符号和数字表示物...
化学反应的计算公式是什么?
物质的量浓度的基本公式是c=n\/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积 那么根据n（溶质的物质的量）=m\/M，且m（溶质的质量）=ρv 初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比 所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w 把这个带进去n（溶质的物质的量）=m\/M，...
化学摩尔怎么计算
02×10²³个硫原子，质量为32克。通式：n（物质的量）=N（粒子个数）\/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）\/M（摩尔质量）=V（气体体积）\/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）...
高中化学必修一第一单元知识点总结
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目\/阿伏加德罗常数 n =N\/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫...
如何写出物质量浓度与质量分数的公式,并写出过程
c=n\/v=np\/(m总)=npw\/(m溶质)=npw\/nm=pw\/m注意:此式子中p的单位是g\/l即1000g\/ml
高一化学4个量之间的关系
物质的量的单位是 摩尔 符号：mol 标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数意义为12克碳十二所包含的原子的数量约为6.02252×10E23个。单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g*mol~-1,在数值上等于该物质...
高一的化学方程式总结和知识点的归纳
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目\/阿伏加德罗常数 n =N\/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫...
利用数学式子表示( )和( )之间的关系的方法叫做( )
利用数学式子表示（函数y） 和（自变量x )之间的关系的方法叫做（解析法 )
