初三化学问题

Question

1.往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直到氢氧化钠过量，可观察溶液的颜色变化：为什么是红--紫--蓝

2.下列物质长暴露于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量变少的：为什么是石灰水而不是氯化钠溶液

3.用一种试剂一次能将澄清石灰水，氢氧化钠溶液，稀盐酸三种无色溶液区分开的：为什么是碳酸钠溶液

Answer 1

我是高二的化学老师！

1.石蕊遇酸显红色，中性显紫色，碱性显蓝色！
盐酸显酸性 盐酸和氢气化钠发生中和反应 后氢气化钠过量显碱性！
2.石灰水和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，沉淀不能算溶液，所以溶液质量变少了
3.以上三者混合的现象分别为：沉淀，无现象，气体！三都现象不一样，所以可以分别出来！

Answer 2

1.稀盐酸溶液显酸性，使石蕊试液变为红色，逐渐滴入氢氧化钠致中和，溶液显中性，所以使石蕊试液变紫，氢氧化钠过量后，溶液显碱性，使石蕊变蓝。
2.石灰水的主要成分是氢氧化钙，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙（不溶于水）和水，所以溶液质量减小。（不计固体）氯化钠则无此反应。
3.碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。它与氢氧化钠反应，生成白色固体碳酸钙。但它不与氢氧化钠反应。

Answer 3

1.石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝，而石蕊指示剂本身显紫色
2.氯化钠溶液不与空气中任何成分反应，与CO2反应生成CaCO3固体沉淀，所以溶液的质量变少
3.碳酸钠溶液与石灰水反应生成CaCO3固体沉淀
氢氧化钠不与碳酸钠溶液反应
稀盐酸与碳酸钠溶液反应放出CO2气体

Answer 4

1.往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直到氢氧化钠过量，可观察溶液的颜色变化：为什么是红--紫--蓝
石蕊在酸中是变红色的，当加入氢氧化钠恰好反应完全后溶液呈中性，紫色石蕊又变成紫色，当加入氢氧化钠过量是溶液呈碱性，紫色石蕊呈紫色。
2.下列物质长暴露于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量变少的：为什么是石灰水而不是氯化钠溶液
因为石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，生成的沉淀大于吸收的二氧化碳使溶液的质量变少的，而氯化钠溶液不反应。
3.用一种试剂一次能将澄清石灰水，氢氧化钠溶液，稀盐酸三种无色溶液区分开的：为什么是碳酸钠溶液
因为会产生三种不同的现象。

Answer 5

我给你一种比较详尽的答案，能不能懂就看你了。
石蕊试剂是一种酸碱指示剂，就起化学本质，石蕊与氢离子结合改变了其空间结构，使其在光下发出不同的颜色。
随着红色的石蕊与酸的溶液中不断地加入碱，使得石蕊表面的氢离子数量减少，分子不断地在进行结构改变，随之也就呈现出一系列的颜色。

Answer 6

1.石蕊试液在酸性环境里是红色，所以在稀酸里呈红色。当稀盐酸与氢氧化钠溶液中和时，石蕊试液变成紫色，之后氢氧化钠溶液的量增多，溶液显碱性，石蕊试液在碱性环境里是蓝色。
2.石灰水的成分是氢氧化钠，空气中有二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳会反应生成碳酸钙沉淀，而氯化钠不与空气反应，所以石灰水的质量变少。
3.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3(沉淀）+2NaOH 有白色沉淀
碳酸钠不与碳酸氢钠反应，所以无明显现象
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气体生成