第二题，D，溶度积为4x10^-10，能沉淀。
第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍数算。故选A。
第四题C，氨水过量，C(NH+)>C(Cl-)。A，氢氧化钠应该过量。选B。
高中化学有关盐类的水解的几个问题
第一题，选B。A，加水稀释浓度减小。C,0.1=c(H+)+c(HA)。D，加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。第二题，D，溶度积为4x10^-10，能沉淀。第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍数...
高中化学 盐类的水解
(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如 、 、 、 等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中...
有关高中化学盐类的水解的问题……
第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）...
关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下。
1、盐的水解其实不难，像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解（由于HCO3基团本身不稳定的缘故），而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的，这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因。2、NAHCO3既水解又电离是对的，学化学的都知道NAHCO3溶液属于碱性，在没有其他因素干扰（我指的是溶...
高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题
1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na+和CO32-最多。在此基础上，显然Na+＞CO32- 2.CO32-是弱酸根，会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成，使溶液显碱性，即OH-＞H+ 3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计...
关于高二化学盐类的水解问题
1.不同，强酸的c(H+)大于弱酸的，因为强酸是完全电离，弱酸是部分电离。所以c(H+)不同。2.恩，是浓度相同，K(HA)>K(HB)说明HA的电离程度要大于BH的，这么看的话即就是HA相对于BH是强酸。BH是弱酸，越弱越水解，所以B-的水解程度大于A-。
盐类水解的问题解题技巧
知道大有可为答主 回答量:1.3万 采纳率:81% 帮助的人:1.1亿 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 方法如下【1】一、下列情况要考虑盐类的水解 1.配制某些盐溶液[例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液?[分析] 上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊。配制时...
化学盐类的水解题 求解答
因而CH3COO-抑制了CH3COOH的电离。同样的道理，CH3COOH也抑制了CH3COO-的水解，C、D对。答案为B 2、一般情况下，含F-或HF的试剂不能用玻璃瓶储存，因为玻璃主要成分是SiO2和硅酸盐，而含F-溶液基本上都会水解生成一定量的HF，后者会与SiO2发生反应而腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O ...
关于盐类的水解的化学问题
要从盐类的水解来说强酸弱碱盐，它的水解，可以生成强酸和弱碱，即：强酸弱碱盐 + 水�强酸+弱碱，这是可以的。但是强酸弱碱盐的制取就不一定是由酸碱中和得来的。如硫化铝，极易水解，加热蒸发，就得不到硫化铝。
高二 盐类的水解 难题
又A1溶液水电离程度比A2中的小，NO2-水解，促进水的电离，则A1为NaOH。A2为NaNO2。同理，B1为HNO3，B2为NH4NO3。A1.B1物质量浓度相等时，它们是强电解质，则水电离的氢离子浓度相同，为1:1。 0.1mol\/L.A2中Na+＞NO2-＞OH-＞H+。B2中NH4+会水解，结合OH-，OH-浓度降低，促进水的电离，...
