不是因为H+或OH-浓度增大才抑制反应的吗
H2O===OH- + H+
加入酸，即H+，那么平衡是向左边移动，水电离的OH-和H+浓度都减少，均被抑制。
加入碱，即OH-，平衡也是向左边移动，水电离的OH-和H+浓度都减少，也被抑制。本回答被提问者采纳
...水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多
加入酸或者碱会导致氢离子和氢氧根离子被中和，由于水的电离是可逆的，这样做会消耗生成物，也就导致有更少的生成物（氢离子和氢氧根离子）进行逆反应，于是水的电离就被一定程度上抑制了。
为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?
H2O=H+ + OH-(可逆）加酸相当于加氢离子~加碱相当于加氢氧根离子~都是增大的水的电离平衡中的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~
...加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH...
加酸或碱电离出的H+或OH-会大大增加了水中的H+或OH-的浓度，电离平衡反应向左进行，水的电离程度减小，电离被抑制。
为什么加酸或碱会抑制水的电离
加酸，溶液中的cH+变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，等于抑制电离 加碱。溶液中的cOH-变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小抑制电离
为什么加酸或加减抑制水的电离
水可以电离出氢离子和氢氧根离子H2O==H+ + OH-(这是一个可逆过程)只要是可逆过程，就存在平衡的移动。勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。根据勒夏特列原理，当向水中加入酸（其中有氢离子）或碱（...
为什么酸或碱会抑制水的电离而盐 会促进水的电离
这种减少自由H+和OH-离子数量的行为，直接导致了水的电离平衡向相反方向移动，即逆向移动，从而抑制了水分子的进一步电离。这一现象可以通过勒夏特列原理来解释，即当一个系统处于平衡状态时，如果施加外部压力，系统将调整以抵消这种压力。因此，当加入酸或碱时，系统会调整，减少自由H+和OH-离子，以...
为什么加酸或加减抑制水的电离
酸或堿能电离出H+或OH-,从而使得H2O=H++OH-这个平衡向左移动,因此电离度降低.
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
水的电离实质上是个可逆反应：H2O==（可逆）==H+ + OH- 加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离...
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
酸电离出H+，溶液中cH+加大，根据平衡移动原理。水的电离平衡逆向移动 碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-，溶液中OH-...
【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的
水的电离反应是可逆反应，加入酸或碱使得氢离子或氢氧根增加，使得平衡向逆向进行，从而抑制水的电离 第二个问题，可能是强酸弱碱盐，如醋酸钠，醋酸根要和水电离出的氢离子反应，从而使pH值大于7
