关于化学平衡常数问题

Question

老师说化学平衡常数只跟温度有关...但是对于一些反应..例如 2SO2+O2=2SO3的反应(不会打可逆符号) 假如加压后..平衡正向移动..生成物增加..反应物减少..那达到新的平衡后..用公式来算..平衡常数不是增大了吗?..为什么会这样呢?

Answer 1

平衡常数只与温度有关，不随反应体系压强改变。你所说的是平衡移动，反应物的转化率增大了，平衡常数并没有增大。
K=p(SO3)/[p(SO2)·p(O2)]，又pV=nRT，p=nRT/V，有
K=[V/(RT)]·n(SO3)/[n(SO2)·n(O2)]
当压强增大时三种气体的分压都会增大同样的倍数，即体积缩小相同倍数，设为a，平衡移动过程中O2又反应的物质的量设为n，则达到新平衡时平衡常数的表达式为
K=[V/(aRT)]·[n(SO3)+2n]/[(n(SO2)-2n)·(n(O2)-n)]
虽然[n(SO3)+2n]/[(n(SO2)-2n)·(n(O2)-n)]的值如楼主所说增大了，但它是体系压强增大(体积缩小)a倍导致的，V/(aRT)的值因此减小，所以总的K值不会变。