高中化学:某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5
50ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：
1）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量---------（填“相等”或“不相等”），理由是--------------；所求中和热----------（填“相等”或“不相等”），理由是----------------。
另外还有一个原因。我们书上给出的比例之所以是氢氧化钠略多，就是利用多出来的碱抑制水的电离，使得实验设计在原理上更准确。同时，对于这个碱过量的体系，它的热容等物理性质我们是清楚的
但是对于后面这个体系，也就是酸过量的体系，虽然反应是完全的，但是因为体系不同导致溶液质量、热容都不相同，所以如果还用原来的比热数值的话，所求得的中和热数值也肯定是有偏差的，也就是说这个实验得到的数值会不相同
但是如果比热进行了修正，那就没问题
所以总体来说，这道题后面这一问是不严谨的
2.偏小 反应不完全
相等，中和热与反应物的量无关
高中化学:某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热...
首先反应的量肯定是变了的，因此第一个空肯定是不相等，理由是原来只有0.025mol水生成而现在有0.03mol水生成，所以放出的热量的数值肯定不一样，这是一定的 另外还有一个原因。我们书上给出的比例之所以是氢氧化钠略多，就是利用多出来的碱抑制水的电离，使得实验设计在原理上更准确。同时，对于这个...
...某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算
用60mL 0.50mol\/L的盐酸跟50mL 0.55mol\/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol\/L的盐酸跟50mL 0.55mol\/L的NaOH溶液进上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不...
...反应热.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量
℃）×100g×3.58℃=1.432kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.432kJ，
...中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热
⑤反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL1.0mol\/L盐酸跟50mL1.1mol\/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不等；相等．
...的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放
溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J\/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.4212KJ0.025mol=-56.8kJ\/mol，该反应中和热和热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H...
已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25mol\/L硫酸倒入小烧杯中...
（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：C； （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计...
某同学量取50ml 0.5mol\/LNaOH溶液和30ml 0.5mol\/L H2SO4溶液做中和热实...
测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A错误；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B正确；C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C错误；D．温度计测定NaOH溶液...
用50ml 0.5mol\/L的盐酸溶液与50ml0.55mol\/LNaOH溶液反应进行中和热测定...
则所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；实验室配制0.55mol\/LNaOH溶液100ml时溶液需要NaOH的质量为：0.1L×0.55mol\/L×40g\/mol=2.2g，则所需称量的NaOH的质量为2.2g，故答案为：玻璃棒；100ml容量瓶、胶头滴管；2.2g，（2）A、溶解氢氧化钠之后...
...mol\/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度; ②量取50mL 0.5mol\/L
则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J\/（g?℃）×△t=334.4△tJ，即0.3344△tKJ，所以实验测得的中和热△H=-0.3344△tKJ0.025mol=-13.37△tkJ\/mol，该反应的热化学方程H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-13.37△t kJ\/mol；故答案为：13.37△tkJ\/mol；...
...氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反
以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.5mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为...
