CaCl2为什么能与碳酸根离子生成沉淀?不是生成的碳酸钙和盐酸会继续反应吗?
CaCl2为什么能与碳酸根离子生成沉淀？不是生成的碳酸钙和盐酸会继续反应吗？
某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号 溶液中检测出的离子组合
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是 ( )
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
看这个D。答案说D是因为有硫酸钙才错的。
《2》对啊，硫酸钙微溶，在溶液中也有可能看见沉淀！不懂继续问哦！
那不就没有沉淀了吗？！
化学碳酸根离子检验
但是用此方法无法区别溶液中是碳酸根离子还是碳酸氢根离子。但是在碳酸盐溶液中加入少量钙离子就会发生沉淀，而在碳酸氢盐溶液中不会有反应发生。这就是为什么要在实验前加入氯化钙的原因。如果加入氯化钙发生了沉淀，然后加入盐酸产生二氧化碳气体就可以大致判断是碳酸根离子。如果加入氯化钙不发生沉淀，然后加入...
为什么NaHCO3溶液滴入CaCl2溶液会产生白色沉淀
以相同浓度的Na2CO3与CaCl2混合时，确实会形成沉淀。通过理论计算，我们可以确认这一点，例如0.1mol\/l CaCl2与0.1mol\/l NaHCO3混合时，由于碳酸氢根离子的浓度较低，不足以满足碳酸钙的溶度积（Ksp = 2.5×10^-9），因此不会出现沉淀。NaHCO3不仅是沉淀剂，还因其能消耗酸，促使反应向正方向进...
...与氯化钙可以反应生成碳酸钙和氯化钠,为什么碳酸氢钠与氯化钙不反 ...
碳酸氢钠在水里自发电离出酸氢根和钠离子（而不是碳酸根、钠离子、氢离子）。这样的反应属于复分解，即需要沉淀、气体或水，而碳酸氢钠与氯化钙理论上生成碳酸氢钙与氯化钠，但这两者都是溶于水的，所以不能反应
为什么这个反应不能发生 氯化钙电离出钙离子 二氧化碳和水反应成...
如果你学了化学选修4，那么我就可以给你讲得深入一些，碳酸电离出的碳酸根浓度极小，与钙离子浓度的乘积小于碳酸钙的Ksp，所以无法生成碳酸钙沉淀。
氯化钙与碳酸钠为什么不反应
反应中，钙离子与碳酸根离子结合生成了难溶于水的碳酸钙，氯离子与钠离子结合生成了易溶于水的氯化钠。氯化钙和碳酸钠的反应的发生是基于强酸盐（如氯化钙）与弱酸盐（如碳酸钠）之间的相互作用。在水中，氯化钙电离出的钙离子和碳酸钠电离出的碳酸根离子会结合形成溶解度较小的碳酸钙沉淀，同时释放出...
NaHCO3与CaCl2会发生反应吗
这个要看条件了 加热固体,碳酸氢钠自己直接分解 固体混合不反应,低温溶液混合也不反应 如果是在溶液中,有加热,那么就会反应了.因为碳酸氢钙极不稳定,稍稍受热就会分解,如果在溶液中大量存在钙离子和碳酸氢根离子,一加热就会生成碳酸钙沉淀,同时生成二氧化碳和水,最后溶质剩下氯化钠.
为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?
，所以较浓MgCl2不可以做到！！顺带说一个问题：NaHCO3是实验室常用的生成碳酸盐的沉淀剂，NaHCO3不仅是沉淀剂，同时也是耗酸剂，这样就可以促使反应正向移动。单纯用Na2CO3溶液作沉淀剂，就有可能产生碱式碳酸盐沉淀，如Cu2+遇CO32-，或者产生氢氧化物，如Al3+、Cr3+、Fe3+遇CO32-（双水解）...
氯化钙为什么能和碳酸钠反应
氯化钙在水中会电离出钙离子，碳酸钠在水中会电离出碳酸根离子，而碳酸钙是一个沉淀，当溶液中钙离子和碳酸根离子的离子积常数超过其Ksp时，就会产生沉淀，宏观上看，氯化钙就和碳酸钠发生了反应
一道初三化学题在线等,说明一下为什么CaCl2是可能有!?
因为“（3）继续加入硫酸，这时溶液中出现白色沉淀物”说明肯定含有【Ba(NO3)2】；【取（1）中的清液向其中加入过量的硝酸，然后再向其中加入硝酸银溶液，如果出现白色浑浊，说明溶液中含有氯化钙。---“向清液加入过量的硝酸”，目的是除尽可能过量的Na2CO3中的碳酸根离子，然后“向其中加入硝酸银溶液...
氯化钙要和碳酸反应吗?
碳酸是比盐酸弱的多的酸，利用“相对强的酸制备相对弱的酸”的原理，碳酸无论如何也不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀！！！这条规律事实上是符合客观事实的！酸和盐的反应需要遵循：1.首先考虑是否生成相对弱的酸（这一点很重要---即相对强的酸制相对弱的酸）。2.如果没有弱酸生成（前提条件）...
