在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mol/L则反应开始
在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mol/L则反应开始时N2的浓度不可能是
A5mol/L B2mol/L C3mol/L D1mol/L
要求有简略过程、谢谢。
A.答案：起始量：5mol/l 9mol/l 0mol/l 平衡右移
B.答案：起始量：2mol/l 0mol/l 6mol/l 平衡左移
C.答案：起始量：3mol/l 3mol/l 4mol/l 平衡不移动
若D有可能：
D.答案： N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 1mol/l
转移量 2mol/l 6mol/l 4mol/l
平衡量 3mol/l 3mol/l 4mol/l
因为，N2起始量明显少于平衡量，所以，在反应过程中平衡左移，但是H2的转移量>平衡量，所以H2的起始量只能是-3mol/l ，但是起始量不可能是负数，所以D不可能
自己做勒，答案应该正确！
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是...
C.答案：起始量：3mol\/l 3mol\/l 4mol\/l 平衡不移动 若D有可能：D.答案： N2 + 3H2 = 2NH3 起始量 1mol\/l 转移量 2mol\/l 6mol\/l 4mol\/l 平衡量 3mol\/l 3mol\/l
...容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡
（在回答之间已经默认为H2）
反应N2+3H2?2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol\/L,H2的浓度5mol\/L,3min后测...
3min后测得NH3浓度为0.6mol\/L，则v（NH3）=0.6mol\/L3min=0.2mol\/（L?min），A．v（NH3）=0.2 mol\/（L．min），故A正确；B．v（N2）=0.2 mol\/（L．min）×12=0.1mol\/（L?min），故B错误；C．v（H2）=0.2 mol\/（L．min）×32=0.3mol\/（L?min），故C错误；D．v（H2...
在密闭容器中N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol\/...
A答案中 n2为0.2mol\/L，H2为0.6mol\/L，说明NH3完全转化为N2和H2，由可逆反应知这是不可能发生的情况；C答案中，N2由0.1mol\/l 增加到 0.18mol\/L,H2的浓度也应该增大，故C错；D答案中如果NH3为0.4mol\/L，即是N2和H2完全转化了，也不可能，故D也错。【微笑】
...反应N2+3H2=2NH3 ,达到化学平衡时,平衡混合物中N2和H2的浓度各为4...
N2＋3H2＝2NH3 1---3---2 X---Y---6 X=3 Y=9 N2的初始浓度＝4＋3＝7mol\/L H2的初始浓度＝4＋9＝13mol\/L
反应N2+3H2?2NH3 刚开始时,N2的浓度为3mol?L-1,H2的浓度为5mol?L-1...
v（NH3）=0.6mol\/L3min=0.2mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=12v（NH3）=12×0.2mol?（L?min）-1=0.1mol?（L?min）-1，v（H2）=32v（NH3）=32×0.2mol?（L?min）-1=0.3mol?（L?min）-1，所以ABC错误，D正确．故选：D．
一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是( )A.2v...
A、v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态．A正确B、生成N2和生成H2均为逆反应速率，方向相同，不能说明到达平衡状态．B错C、断裂氢氢键，代表正反应速率，断裂氮氢键，代表逆反应速率...
...+3H2(g)=2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度分别...
2mol，H2为0.6mol\/L，实际应该少于该值，所以A错；当N2为0.15mol\/L，只要转化0.1mol\/L的NH3，而还可以剩0.1mol\/L的NH3，所以可能；显然，根据氮元素守恒，N2为0.18mol\/L时，NH3只能是0.04mol\/L，所以C错；假设反应向右完全反应，最多有NH3 0.4mol ，实际应该少于该值，所以D错。
...NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol\/L C(H2)=3MOL\/L
H2起始的物质的量为6mol N2 + 3H2 = 2NH3 起始 4 6 0 变化 x 3x 2x 平衡（4-x）（6-3x） 2x NH3占总体积的25 得出2x\/(4-x+6-3x+2x)=0.25 x=1 根据阿伏伽德罗定律，同温同体积，气体的物质的量之比等于压强之比。（4+6）\/(4-x+6-3x+2x)=5.0...
...反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol\/l 0...
选D 假设N2和H2全部反应完，NH3最多也就0.4mol,3不对 假设NH3全部分解成N2和H2，N2最多也就0.2mol，1不对 所以排除A,B,C
