偏铝酸
即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
偏铝酸和四羟基合铝酸实际上是两种化合物，只是高中课本认为是旧发现错误。其实他们具有不同的组成和结构。
化学反应
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不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H20
Al(OH)3可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O_4Al(OH)3↓
扩展资料
偏铝酸钠
偏铝酸钠化学式NaAIO2，是一种简写。实际上可能为Na[Al(OH)4]或Na3[Al(OH)6]。高温熔融产物为白色粉末，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。熔点1650℃。溶于水，不溶于乙醇。碱性很强，能渐渐吸收水分而生成氢氧化铝。用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。Al2O3(s)+2NaOH(s)=NaAlO2(s)十H20(g)
旧认识更正
在山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠，而在以前则认为是NaAlO2偏铝酸钠，这是怎么一回事呢？
后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
反应的实质是2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了NaAlO2。与此相类似的还有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等，实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。
参考资料
偏铝酸根的化学性质。(高中阶段偏铝酸根的所有化学反应方程式)
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H20 Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 所...
偏铝酸根的化学性质。(高中阶段偏铝酸根的所有化学反应方程式)
一般常考以下几个离子反应 1、偏铝酸钠中滴加少量盐酸 AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓ 2、偏铝酸钠中滴加过量盐酸 AlO2－+4H+ =Al3++2H2O 3、偏铝酸钠中通入少量CO2 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 4、偏铝酸钠中通入过量CO2 AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 5、偏铝酸钠溶液...
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1 偏铝酸根在酸性条件下不能大量存在 因为会结合生成偏铝酸是弱酸 2. HCO3- （H2O+Alo2-+Hco3-==Al（OH）3<沉淀>+Co3-）3 Al3+（Al3+ + 3Alo2- + 6H2O==4Al（OH）3<沉淀>）4 Fe3+ （双水解）5 H+（形成弱酸偏铝酸）高中要掌握的就这些差不多了 前两个方程式主要出现在无机...
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高中关于偏铝酸根离子的所有反应离子方程式
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高中范围内的关于偏铝酸根的方程式
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