配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定。
扩展资料：
标定：取在270～300‘C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗紫色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定溶液由绿色变暗紫色。
每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于5.3mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算除本液的浓度，即得。
怎么配0.1mol\/ L的盐酸?
配法参照GB\/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol\/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定。
0.1mol\/l盐酸怎么配?
1. 计算所需盐酸的体积：首先，需要确定配置一定体积的盐酸溶液时所需的盐酸质量或体积。这取决于所需溶液的总体积和想要的摩尔浓度。例如，若要配置1L的0.1mol\/L的盐酸溶液，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数。2. 准备稀释容器：选择一个合适的容器，其容量应大于计算出的溶液总体积，以保证足...
如何配制0.1mol\/ L的盐酸?
0.1mol\/l的盐酸用浓盐酸配置可以参照化学试剂的标准滴定溶液进行制备。具体步骤如下：1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL 2、注入1000mL水 3、摇匀，使浓盐酸与水混合 4、密闭储存 5、完成配置
0.1mol\/l的盐酸怎样配制
答案：配制0.1mol\/L的盐酸，步骤如下：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积：根据所需配置的盐酸浓度和总溶液体积，计算出所需高浓度盐酸的体积。假设需要配置100mL的0.1mol\/L的盐酸，若使用浓盐酸，则所需浓盐酸的体积约为8.3mL。2. 准备仪器和试剂：量筒、烧杯、容量瓶、漏斗、搅拌棒和浓盐酸。...
如何配制0.1 mol\/ L的盐酸溶液
一、配制：0.01mol\/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷...
0.1mol\/l盐酸怎么配?
配制：0.01mol\/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。例如要配制1升0.1mol\/L的稀盐酸，需要12mol\/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1\/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol\/l。已知市售盐酸的物质的量是12mol...
如何配制0.1mol\/ L的盐酸?
要标定0.1mol\/L氢氧化钠（NaOH）标准溶液，可以使用盐酸（HCl）溶液作为标准溶液进行酸碱滴定。以下是标定的步骤：用标准的天平称取大约0.1g左右的固体KHP（称量钾氢邻苯二甲酸，也叫KHP或者标准酸）并加入到已知体积的烧瓶或锥形瓶中。加入适量的蒸馏水，并搅拌直至完全溶解。加入几滴酚酞指示剂溶液（...
怎么配置0.1mol\/ l的HCl标准溶液
用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol\/L。配置1000ml浓度为0.1mol\/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：n=1000\/1000*0.1=0.1mol。所需浓盐酸的体积:V=0.1\/12*1000=8.3ml。
0.1mol\/l盐酸怎么配?
答案：配制0.1mol\/l的盐酸，需要按照以下步骤进行：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积 首先，需要根据所配制的溶液体积和所需的浓度来计算所需盐酸的体积。公式为：所需盐酸体积 = \/ 盐酸的实际浓度。2. 准备仪器和试剂 配制盐酸溶液所需的仪器包括容量瓶、滴定管、烧杯等。试剂则是盐酸和蒸馏水。
如何配置0.1 mol\/ L的盐酸?
1、通常是配制 至 成 0.1000 mol\/L 的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法配制；2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol\/L)，确定配制体积1000ml，取12mol\/L 的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容。3、标定：采用基准物质 碳酸钠，标定初步配制的盐酸...
