因为F-
→
I-，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子吸引能力减弱。
所以I-还原性最强，I2氧化性就最弱。
即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2
也可从周期律角度考虑：
F→I，非金属性减弱，单质氧化性减弱
而根据元素周期表，从F到Cl的原子半径在依次增大，而吸引电子的力越来越弱，因此，F最容易得到电子，从而体现了其强氧化性。
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
因为F- → I-，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子吸引能力减弱。所以I-还原性最强，I2氧化性就最弱。即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 也可从周期律角度考虑：F→I，非金属性减弱，单质氧化性减弱
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
而根据元素周期表，从F到Cl的原子半径在依次增大，而吸引电子的力越来越弱，因此，F最容易得到电子，从而体现了其强氧化性。
氟氯溴碘的氧化性强弱
综上所述，氟氯溴碘的氧化性依次减弱，这主要是由于它们的原子半径逐渐增大和非金属性逐渐减弱所导致的。
卤族元素结构和性质的递变规律是什么
因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述，希望能帮助你！
【高中化学】卤素单质与水反应由易到难!求详!
卤素单质与水反应由易到难的顺序：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts）。原因：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最...
卤族物理化学特性
溴单质氧化性较强，加热可加速反应，氢溴酸酸性强于氢氯酸，用于有机合成。碘的氧化性较弱，常用作有机合成的原料。总的来说，碘是卤族中最安全的选择，其毒性、腐蚀性都比氟、氯、溴低，而砹虽然毒性较碘弱，但由于放射性问题，不适用于某些应用场景。了解这些特性有助于在化学实验和工业应用中...
卤素单质间的置换反应的规则是什么
氟氯溴碘，前面的氧化性大于后面的，后面的还原性更强。氟的氧化性太强，不能置换水溶液中的卤化氢，其余的前面的置换后面的。例：Cl2+2HBr=2HCl+Br2 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐...
卤素与氢氧化钾反应为什么不同?
卤族元素中，氧化性排名：氟>（氧）>氯>溴>碘。氢氧化钾KOH中，钾与氢都是+1价，且都是其最大化合价，不能被氧化，氧为-2价，可以被氧化。①、KOH+F₂由于氟的氧化性强于氧，氟将-2价氧氧化成0价氧气：4KOH+2F₂=4KF+2H₂O+O₂↑ 【注意】上述反应是在无水...
氟氯溴碘的比较
但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。
氢氟酸。盐酸。和溴化氢,碘化氢的酸性怎么比较?解释原理
卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。
