其实氧气，氢气，二氧化碳的制备完全可以使用相同的装置来做，但既然是选择题那麽它应该是认为氧气使用加热法制备，所以选B比较合适，虽然B 、C、D应该都可以
注：现行教材制氧气倾向于用双氧水分解，清洁
高中化学题,请说明理由谢谢老师
增大压强 反应方向（化学平衡）向气体少的一方移动，A的转化率增大说明化学平衡向右移动，故A必须是气体C一定不是气体。降低温度化学平衡向放热方向移动 故正反应放热。记住结论（自己总结的）：增大压强 化学平衡向气体少的一方移动；减小压强，化学平衡向气体多的一方移动。升高温度，化学平衡向吸热方向移动...
高中化学 各项原因都说明一下
D.煤油与CCl4与Br2萃取，煤油密度比水小，有机层在上方，CCl4密度比水大，有机层在下方。
高中化学句子判断正误并说明理由
1其实我觉得如果一定要找错的LZ可以这么想氯化铵水解显酸性,如果加入的氨水不多的化它还是符合这么一个式子,况且我觉得只要有铵根离子只要水解当然就有氨水分子,那溶质也不单一吧?2如果溶液是氨水,那么一定显碱性.如果是氯化铵,由于氨水分子数目大,那么氨水的电离一定被抑制,由于不存在氯化氢,那么就一定...
高中化学请写原因谢谢
加入NaOH溶液要使得得到沉淀沉淀最多，说明Al3+完全变成Al（OH）3且没有被溶解，另外两种沉淀是Cu(OH)2,Fe(OH)3，而可能过量的H+在会在生成沉淀前就被中和。所以，当初加入盐酸的量就相当于后面加入NaOH溶液的量 所以c(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)\/V(HCl)=0.25*2.00\/0.5=1.00mol•L-...
高中化学题,请说明理由谢谢老师
如果你能做这题。。。证明你已经学了盐的水解。。。NaHCO3在水解之前：c(Na+)=c(HCO3-) c(H+)=c(OH-) （根据溶液中电荷守恒可以得到）因为NaHCO3中的HCO3-是弱酸根。。。会水解，而H20电离出H+与OH- HCO3-结合H20中的H+而形成H2CO3 所以HCO3-减少了。。。而Na+不变。。。OH-相对...
高中化学。急!谢谢大家啊。帮帮我
1、一般来说，元素越活泼其能量越高，形成的化合物越稳定，放出的能量就越高。（则说明A形成的化合物的能量比B形成的化合物的能量低且B的稳定性比A强。”）这话有点矛盾。3、先来解释3.影响化学反应速率的主要因素有：第一，分子的能量够高，成为活化分子，使分子碰撞时可以撞断旧化学键。（这就...
高中化学求解:Na2SO4的酸碱性,说明理由
中性，构成硫酸钠对应的酸是硫酸，为强酸；对应的碱是氢氧化钠，是强碱，因此，硫酸钠不发生水解，呈中性。
关于高中化学。下列说法是否正确。请说明原因
标况下己烷为液态不是气态，所以肯定错 2.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 正确，N2和CO摩尔质量相等，均为28g\/mol，且都是双原子分子.3.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 错，阳极是粗铜，除了铜还有其他例如铁锌等活泼金属会先失电子，所以减少质量不等于64克 ...
有高中化学问题想请教!只有一道题,所以请越详细的说明理由,非常感谢...
在105℃时，水为气态，根据烃类燃烧的通式，当氢原子数为4时，燃烧前后气体的体积不变，故答案为C。②中的平均氢原子数大于4，④中当两种气体的比为1:1时平均氢原子数为4，其他比例混合时，平均氢原子数不等于4.
急!!!两道高中化学题,请告诉我答案以及为什么,谢谢!!!
1mol／L的硝酸是稀硝酸，所以还原产物是NO 反应离子方程式：8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 4H2O + 2NO 可见参加反应的氢离子和硝酸根比例是4:1关系，若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L，则氢离子的物质的量浓度下降0．8mol／ L。（也可以这样做：NO3- → NO，少掉2个O...
