高一化学离子方程式配平

Question

（ )Cu2+ + ( )I- === ( ) CuI+ ( ) I3-
答案是 （2） （5）（ 2） （1）。要怎么配平呢？???????????????
另外如果按照这样，那左边阳离子不是有2*2=4个，阴离子有5*-1个; 右边阳离子2*1个，阴离子2*-1+1*-3 =-5个了？那左右两边阳离子数就不相等了啊？我的想法是错的话，那么正确的应该是什么情况

Answer 1

如果方程式正确，以这个例子教你一下怎么配这种方程式
每个Cu2+被还原成一价的铜得到一个电子，而每3个I- 被氧化成一个I3-失去两个电子，电荷守恒可知每3个I- 被氧化成I3-失去两个电子需要两个Cu2+被还原成一价的铜得到两个电子，而两个Cu2+生成两个CuI有需要2个I- ，故需5个I- ，所以答案是 （2） （5）（ 2） （1）。
强调，碘化铜应该是难容物，不然不会以分子形态写出来的。
这样左边还是2*2-5=-1，一个阴离子
右边就只有一个高碘离子，一个阴离子，平衡。
Cu共失1个电子，I失两个，为了得失电子守恒，Cu前上2，I3-前上1，因此CuI前上2（铜的数目守恒），后面共有5个I，于是I-前上5.

Answer 2

I3-可以看成碘单质I2和碘负离子I-，因此化学式可以改写成（ )Cu2+ + ( )I- === ( ) CuI+ ( ) I-+I2
Cu由+2价降到+1价，得到一个电子，碘由-1价变成0价，失去一个电子，但是两个碘原子共失去两个电子，根据得失电子守恒原理得，因此Cu2+前配2，CuI前配2，反应产物中共有五个碘原子，故反应物I-前配5。
怎么样？解释清楚没有？

Answer 3

如果方程式正确，以这个例子教你一下怎么配这种方程式
每个Cu2+被还原成一价的铜得到一个电子，而每3个I- 被氧化成一个I3-失去两个电子，电荷守恒可知每3个I- 被氧化成I3-失去两个电子需要两个Cu2+被还原成一价的铜得到两个电子，而两个Cu2+生成两个CuI有需要2个I- ，故需5个I- ，所以答案是 （2） （5）（ 2） （1）。

Answer 4

每个二价铜被还原成一价的铜得到一个电子而每3个碘离子被氧化成一个碘三离子失去两个电子，电荷守恒可知每3个碘离子 被氧化成失去两个电子需要两个二价铜离子被还原成一价的铜得到两个电子。故，二价铜离子的系数为2，碘化亚铜的系数也为2，碘三离子系数为1，再由碘元素原子守恒得到碘离子的系数为5。这样就行了

Answer 5

（我觉得你说的应该是是电荷数不是离子数）右边的I3-不是负三价的碘离子 是碘三负离子 3是下脚标 带一个单位的负电荷