化学平衡的简单问题
某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2充分反应，至各物质的量不再变化，此时容器内压强与起始时压强之比为（ ）
A. 3：2 B. 大于3：2 C. 小于3：2 D. 无法确定
选什么为什么？
但不因为这是可逆反应
因为NO2会部分转变成N2O4
高中化学平衡的问题
（2）在容积可变的容器中，2A+B<=>C 如加入C，则压强势必增加，这句话是错误的，加C压强不变的，因为你的容器的体积是可变的，是恒压容器。你加入C，增大了C的浓度，平衡移动方向肯定是左边。
关于化学平衡的几个问题
1.活化能是决定反应速度的内在因素，活化能越高，反应速度越低（原因是活化能越高，活化分子百分数越低，单位时间内能发生反应的分子数越少），反之亦然。在一定温度下，具有一定能量值的分子百分数是一定的，当升高温度时，反应体系分子的平均能量提高，而活化能则基本不变（在温度变化范围不太宽时，活...
高三化学平衡方面的两个简单问题
1、第一空：增加；第二空：减小。原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a N(g)===（可逆）b M(g)（a>b)，现在加入N，...
化学平衡问题
1.恒温恒容时，加稀有气体，各反应气体分压不变，故速率不变，化学平衡不移动。2.恒温恒压时，加稀有气体，为保证恒压，体积扩大，各反应气体浓度下降，速率下降，平衡向使气体体积扩大的方向移动。
化学平衡条件问题(基础知识问题)
压强不变，体积不变，总质量不变，密度就不变，平衡可以移动 当平均摩尔质量一定时,当m+n不等于p+q时,反应平衡 因为如果平衡移动，而m+n不等于p+q，总物质的量就会改变，总质量不变，所以摩尔质量就会改变，所以摩尔质量一定时，反应平衡，而当m+n=p+q时，就没有了这个限制 ...
一个简单的化学问题,有关平衡的,高手请进,谢谢
3\/2.44):(4.5\/2.44):(3\/2.44):(4.75\/2.44)=1:1.5:1:1.583。这时你应当看出来了，当加入物质时的一瞬间，温度和压力不变，但是各物质的浓度与原来平衡时的浓度之比不一样。即，在用化学平衡常数表达的平衡关系中，分母没有变化，但是分子小了。平衡将向生成产物的方向移动。
化学平衡问题
1、恒压加入A或B，平衡右移动，平衡状态相同。譬如加入的量为原来的两倍，则可以设计成这样一个图示：图示2可以看成是两个完全相同的1的叠加，这时两者的平衡状态相同，压强相同，即保持恒压，又加入了A或者B，由此看出平衡状态相同的。2、恒容通入A，A的浓度增加，平衡向右移动。通入B，平衡向左...
化学平衡问题
第一个因为前后系数之和一样，改变HI浓度等于改变了压强，但是即使压强改变了，平衡也不移动，因此转化率不变．第二个是因为前后系数之和不同，前小于后．增加NH3，相当于增大压强，平衡左移，自然NH3的转化率会降低．以上是简单的判断方法，如果要仔细解释，那我就以第2提为例：（举一个特殊例子）假...
化学平衡问题
在化学平衡问题中，以N2+3H2=2NH3为例，这是一类气体体积缩小的反应。当压强不变时，容器的体积缩小，这是基于反应物和生成物在化学反应中的体积变化原理。当体积不变时，气体体积减少，压强就会相应减少。这与物理学中的水压强原理相似。水体积减少，对容器的压力也会相应减少。类比至化学反应，气体...
化学平衡问题
1.平衡不改变；C（CO2）不改变 ---当T、V不变时，通入无关气体，对平衡不产生影响。2.由于C02（g）+C(s)--2CO(g)吸热，升高T，P增大，平衡向气体系数小的方向进行，所以反应向逆方向进行。---你记不记得有个气体公式PV\/T=NR（R是常数），因为V不变，N不变，R是常数也不变，所以T增...
