其次要知道三大守恒
碳酸钠为例子：
电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+ [CO32-]*2
物料守恒：[Na+]={[H2CO3]+[HCO3-]+ [CO32-]}*2
质子守恒：[H+]+[HCO3-]+ [HCO3]*2=[OH-]
然后就可判断：
由物料守恒可知[Na+]>[CO32-]
由质子守恒可知 [HCO3-]<[OH-]
再根据水解程度不大可知[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]
再加上溶液显碱性可知[H+]很少
因此[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
离子浓度大小比较
离子浓度大小比较如下：1.紧抓住两个“微弱”，弱电解质的电离是微弱的，弱根离子的水解是微弱的。2.酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影 扩展知识：离子是带电的原子或原子团...
化学:怎么判断离子浓度大小?
判断同一溶液中离子浓度大小,大致要考虑以下几个方面1.判断溶液的酸碱性如 NaF溶液中的4种离子浓度首先判断NaF是弱酸强碱盐，水解显碱性，c(OH-)>c(H+) Na+不水解而F-会水解，因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子，因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+) 2.利用电荷守恒式 NH4Cl溶...
离子浓度大小比较秒杀技巧
1、掌握溶液中的平衡关系：在进行离子浓度大小比较时，要明确溶液中的平衡关系。例如，在比较氢离子浓度大小的时候，需要考虑水的电离平衡和酸电离平衡。水的电离平衡是：H2O= H++OH-，酸电离平衡是：HA= H++A-。当加入酸时，会抑制水的电离，而加入碱时则会促进水的电离。在比较氢离子浓度大小的...
如何比较两种化学物质的离子浓度大小?
首先，电解质完全电离时，微粒下角标大的，离子浓度较大；其次，下角标相同时，电解质完全电离后，无变化的离子浓度较大，对于发生部分电离的离子浓度较小（或只发生水解的），其对应的生成物浓度更小；再次，对于既电离又水解的离子，要视电离与水解的相对大小而定；最后，如涉及到c（H+）或c（OH-...
高中化学 如何比较离子浓度大小 如何使用电荷守恒
在高中化学中，比较离子浓度大小是一项关键技能。其中一个实用工具是电荷守恒原理。根据电荷守恒的定义，溶液中阳离子所带正电荷总数必须与阴离子所带负电荷总数相等，以确保溶液对外不显电性。理解电荷守恒的关键在于认识到，每种离子对溶液电荷的贡献。正离子（如Na+、K+）在与水分子作用时，会分解成一...
判断离子浓度大小的步骤是什么?
1、已知有色离子：颜色越深，离子浓度越大。对于氢（或氢氧根）离子，可通过pH试纸判断。2、已知无色离子：a、取数滴于试管中，加入专属显色剂，颜色愈深，浓度越大。b、取数滴于试管中，加入专属沉淀剂，沉淀量愈多，浓度越大。3、化学分析测定离子浓度，据结果判断。此方法可靠，但操作繁琐。4、...
如何判断溶液中离子浓度的大小?
溶液中离子浓度的大小可以通过电荷守恒、物料守恒、质子守恒的方法来进行判断：1、电荷守恒。电荷守恒原理是指溶液中的正电荷和负电荷总数相等。具体来说，阳离子所带的正电荷总数必须等于阴离子所带的负电荷总数。例如，如果一个溶液中钠离子、钾离子和氯离子都存在，那么钠离子和钾离子所带的正电荷总数...
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律如下：（1）电荷守恒 在任何电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。如：在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式：c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HCO-3）+2c（CO2-3）。（2）物料守恒 在电解质溶液中，由于有些离子能...
离子浓度大小怎么判断?
判断离子浓度大小，我们可以从化学反应和溶液性质入手。以氨水与盐酸等物质的量反应为例，生成氯化铵，氯离子不水解，而铵根离子水解，表现为NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+，溶液呈酸性。由此，我们可以得出离子浓度的排序：Cl-最大，OH-最小。同时，溶液中还存在分子，如H2O和NH3.H2O。通过这些反应和...
怎么判断离子浓度大小?
1、判断物质是强、弱电解质，强电解质包括强酸强碱和大多数的盐，完全电离，相同浓度下，离子浓度大，弱电解质包括弱酸弱碱，部分电离，相同浓度下，离子浓度小。2、导电性，相同浓度，导电性强的离子浓度大
