首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期：原子半径从左到右逐渐减小,同主族：原子半径从上到下原子半径逐渐增大』.\x0d不同离子：1：电子层数相同的根据『荷电荷数越大的原子半径越小』,2：不同电子层的：根据『电子层数越多的半径越大』\x0d离子和原子：根据『阴离子的半径大于相应的原子半径,杨离子半径小于相应的原子半径』.,对于离子的比较,我劝你还是到学校问问老师,这样会更清楚,也有保证本回答被网友采纳
原子半径和离子半径的大小顺序怎么区别
原子半径和离子半径的大小顺序怎么区别 首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期：原子半径从左到右逐渐减小,同主族：原...
原子半径和离子半径的大小顺序怎么区别
原子半径在周期表中由上到下逐渐大，由左到右逐渐小。离子半径看主族，矢电子成稳定结构的他的离子半径就小于原子，得电子的就大于
原子半径和离子半径的大小顺序怎么区别
1. 对于电子层数相同的离子，半径的大小取决于电荷的大小。电荷数越大的离子，其半径越小。2. 对于电子层数不同的离子，层数越多，半径越大。3. 当比较离子和相应的原子时，阴离子的半径通常大于相应原子的半径，而阳离子的半径则小于相应原子的半径。需要注意的是，这些规则提供了一个大致的框架，...
如何比较原子半径和离子半径的大小?
离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。2.同种元素，电子数越多，半径就越大。例...
离子半径的大小与原子半径的大小有何关系?
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。3、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾...
化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较?
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
离子半径,原子半径怎么比较大小
同周期，原子序数越大，原子半径越小，因为核电荷数增多，对电子的吸引能力增强，所以半径减小。同住族元素，原子序数越大，原子半径越大，因为它每一层都增加了一个电子层，所以原子核对电子的吸引能力减小，所以半径增大。
如何比较原子半径与离子半径的大小?
1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。原子半径：1、如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。2、如果不是同一周期，则周期越大则半经...
原子半径 和 离子半径 俩种情况如何比较
原子：电子层数多半径大；电子层数相同，质子数多，半径小。离子：电子数相同，质子数多，半径小；质子数相同，电子数多，半径大。
原子,离子的半径如何判断大小
1.等电子的， 比较质子数， 质子数越大，半径越小， 如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大， 半径越小） 2.等质子数的， 比较电子数，电子数越大，半径越大， 如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的离子， 质子数越多， 半径越大， Na+>K+ > Rb+ ...
