化学平衡移动的原理
原理:如果改变影响平衡的一个条件,如浓度、压强或温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动:1、增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2、增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向...
急!!!化学平衡怎么移动?
增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动 ...
2.什么叫化学平衡的移动
可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。移动的根本原因是v正≠v逆,平衡移动的结果是v正=v逆。化学平衡与反应速率的内在联系为:①v正=v逆时,化学反应达到平衡状态 ②v正>v逆时,化学平衡向正反应方向移动 ③v正<v逆时,化学平衡向逆反应方向移动 ...
化学平衡移动的含义
化学平衡移动原理含义:如果改变可逆反应的条件,如浓度、压强、温度等,化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现,是一个定性预测化学平衡点的原理。比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要...
化学平衡的移动
恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理: 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡是如何移动的?
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4>2,反应物总体积大于生成物总体积,所以平衡左移。说白了,你要增大压强,我偏不放你增大压强,通过的生成更多体积小的气体来抑制你,以此保持平衡。3温度 升高温度,平衡向吸热的方向移动 降低温度,平衡向放热方向移动 ...
化学平衡移动在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
正方向是方程式从左边到右边的反应 逆方向是方程式从右边到左边的反应 化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断:增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动;增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动;升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变...
关于化学平衡的移动
在化学反应中,平衡的移动方向是决定反应是否能够继续进行的关键。反应平衡的移动通常与反应物和生成物的分压有关,而非总压强。以氮气为例,假设反应已经达到平衡状态。此时若向系统中充入氮气,由于氮气是惰性气体,它不会参与反应,因此在系统的总压强会增加,但各反应物的分压不变。在这种情况下,...
什么是化学平衡的移动?
化学平衡的移动是指在可逆反应中,当正向和逆向反应速率不相等时,系统会倾向于达到一个新的平衡状态。如果正向速率大于逆向,我们称其为正向移动;反之则是逆向移动。在恒定的条件下,关键因素是反应物和生成物的浓度。增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,会导致平衡向生成更多的反应物的方向移动,也就...
化学平衡移动在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
压强升高,反应向气体计量系数变小的一方移动;压强降低,向气体计量系数变大的方向移动。 两端气体计量系数数相等时不移动 3 浓度 浓度提高:反应物浓度提高平衡向正方向移动;生成物浓度提高,平衡向逆方向移动 浓度降低:反应物浓度降低平衡向逆向移动;生成物浓度降低,平衡向正向移动 (不考虑固体和纯...