室温下向含有氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液20ml中，边振荡边滴加浓度为0.05摩尔每升的浓硫酸。
室温下向含有氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液20ml中，边振荡边滴加浓度为0.05摩尔每升的浓硫酸。当加入20ml时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60ml时，恰好达到中和。计算，混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质量浓度分别为多少？
完整一点个过程~
先反应的时氢氧化钡因为会生成硫酸钡沉淀促进反应进行。
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。根据这个计量关系，及20毫升硫酸对应20毫升氢氧化钡，可以得出氢氧化钡和硫酸物质的量浓度相等（你用物质的量算也可以）。
然后氢氧化钠与硫酸2:1反应。由于后来硫酸消耗了40毫升，即0.002摩尔，可以算出氢氧化钠为0.2摩尔每升追问
T T还是看不明白……
追答建议你动笔，把0-20毫升的n（硫酸）算出来，再根据计量关系算氢氧化钡。
然后算出氢氧化钠的物质的量。
最后根据氢氧化钡氢氧化钠混合溶液原有体积得出其物质的量浓度
只有BaSO4沉淀生成。
20mL时硫酸的物质的量是n=cV=0.05*0.02=0.01mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1 1
n 0.01mol
n=0.01mol
NaOH消耗的硫酸的体积是60-20=40mL，物质的量是n=cV=0.05*0.04=0.02mol
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1 1
n 0.02mol
n=0.04mol
Ba(OH)2的浓度是c=n/V=0.01/0.02=0.5mol/L
NaOH的浓度是c=n/V=0.04/0.02=2mol/L
室温下向含有氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液20ml中,边振荡边滴加浓度为0...
先硫酸与氢氧化钡反应。每摩尔H2SO4对应一摩尔氢氧化钡。因此氢氧化钡浓度为0.05摩尔每升。接下去氢氧化钠与硫酸反应。根据1:2的计量关系算出氢氧化钠浓度0.2摩尔每升 先反应的时氢氧化钡因为会生成硫酸钡沉淀促进反应进行。Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。根据这个计量关系，及20毫升硫酸对应...
(2014?武汉模拟)室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0...
由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH...
硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol\/L的Ba(OH) 2 溶液时,生成BaSO 4...
溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子浓度为 ，所以pH＝1.0 考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液，可以可知氢氧化钡先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml，恰好反应时，...
...先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液,再滴入几滴酚酞试液,接通电...
再加Ba（OH） 2 时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（3）上述反应的离子反应为Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+2H 2 O，故答案为：Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+2H 2 O．
常温下,向20ml0.1mol.l-1醋酸溶液中不断滴入
把0.05mol\/L的氢氧化钡等效为0.1mol\/L的氢氧化钠 则c(Ba)=c(Na)*0.5 A:此时原溶液一半的醋酸与氢氧化钠中和 即相当于等体积的醋酸与醋酸钠混合 又醋酸的电离大于水解 所以c(ac-)>c(Na+)>c(HAc)>c(H)>c(OH)醋酸是弱酸 绝大部分不电离与c(Na)差距不大 故c(Ba)=0.5c(Na+)是...
硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol\/L氢氧化钡溶液时生...
(1)[H2SO4]="0.025" mol\/L，［HCl］＝ 0.10 mol\/L(2)pHA="2-1g5" pHB=2-1g1.67 如图中曲线表明：跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，盐酸进行中和反应，消耗Ba(OH)2溶液60mL。(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O ①2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O ...
...中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物,分别加入20mL水,充分搅拌,_百度...
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应会产生大量的热，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧，所以证明乙醚的着火点很低，沸点较低氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应．故选A．
寻求史上最难的无机配平
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 干燥气体 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原, 中性干燥剂...
一道化学题1、 用0.1 mol\/L的Na2SO3
100 ）ml。所得溶液中溶质为（氢氧化钠 ），该溶质物质的量浓度为（0.1 ）mol\/l 硫酸钠的物质的量＝0.1＊0.1＝0.01摩尔 硫酸的物质的量＝0.1＊0.1＝0.01摩尔 硫酸根的总物质的量＝0.01＋0.01＝0.02摩尔 当溶液中沉淀量达到最大时，氢氧化钡的物质的量与硫酸根的物质的量相等，所...
...4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和加...
滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度=0.1mol\/L×2×0.01L0.02L+0.01L=115 mol\/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度=×0.1mol\/L×2×0.01L0.02L+0.03L=125mol\/L，所以两处的物质的量浓度不同，故D错误；故选B．
