H = Q -W
对于所有体系均适用。
焓变是能量变化，即与外界交换的热或功。
...进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变H:
绝热体系，体系温度，说明反应放热，△H小于零
焓、熵和自由能
由公式(1-4)可知,反应的焓变(△H)等于在恒压下的反应热效应(qp),它只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 如果在恒压下进行的反应是吸热,该体系从环境吸收了热量,则△H为正值;如果在恒压下进行的反应是放热反应,该体系向环境放热,则△H为负值。例如,下面所表示的热化学方程式是放热反应: 水文...
...就是玻意耳定律...还有气体变化与内能的变化,,总之是物理选修3-3...
解析:本题考查气体.当电热丝通电后,右的气体温度升高气体膨胀,将隔板向左推,对左边的气体做功,根据热力学第一定律,内能增加,气体的温度升高.根据气体定律左边的气体压强增大.BC正确,右边气体内能的增加值为电热丝发出的热量减去对左边的气体所做的功,D错。3、布朗运动(09年北京卷)13.做布朗运动实验,得到某个观测...
影响化学反应的热力学因素有哪些,分别如何计算?
【等温过程】在保持温度不变的情况下(指体系的始态温度与终态温度相同),体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境间可能有热和功的交换。【等压过程】在恒定压力下(指体系的始态压力与终态压力相同,并等于环境的压力),体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境可能有热量和功...
...变化后又回到初始的状态,则体系的Q=W,△U=Q-W,△H=0
所以U、H的值只与体系的状态有关 该过程始、终态相同，即△U = △H = 0 Q、W不是体系的状态函数 由热力学第一定律△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此：满足的关系为 △U = △H = 0,Q = - W 例如：知W 1 为正功，W 2 为负功；Q 1 为正（吸收的热量），Q 2 为负（...
求自考物理化学试题
3.若一个过程是可逆过程,则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4.CO2的标准生成焓就是同温同压下,石墨的标准燃烧热。 ( 对)5.Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池,m较小的一端为负极。 (对 ) 6.1mol理想气体,在273K,从p 定温可逆膨胀到0.1p ,该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)...
焓、熵、吉布斯的问题,高手进
吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学...
熵变和焓变有什么关系。
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0...
如何判断化学反应进行是否可以加快?
解析:若图Ⅱ为压强对反应的影响,则反应应为等体积反应;图Ⅲ若为温度对反应的影响,且T1>T2,升高温度平衡左移,n(W)应减小。 答案:AC 13.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ\/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是() A.加催化...
什么是热物理
在有限的等压过程中系统从外界吸收的热量为.定义焓为 , (8. 13)●焓的重要特性:在等压过程中,系统从外界吸收的热量等于系统的焓的增量 , (8. 14)● 焓是一个态函数,它由热力学系统的状态确定,对于既不等压也不等体的过程同样可用。例如,体系在压强和体积两者都不同的状态之间变化,对终态和初态各有 ...
