大学物理,气体动理论
这个问题很简单：因为两种气体 的体积和压强都相同，由 PV=nRT--->两种气体 的摩尔数和温度的乘积——相同，而气体的内能 E=i nRT\/2=iPV\/2 ---所以，自由度大的气体内能多，自由度小的气体内能少---所以，氢气的内能>氦气的内能！
一道大学物理题?关于气体动理论的,求过程。感谢大神
1 mol 氧气：平动动能 Et = 3\/2 * R T = 3740 J 转动动能 Er = 2\/2 * R T = 2493 J 14 g 氮气（= 0.5 mol）：内能 E = 0.5 * 5\/2 * R T = 3116 J 1 g 氢气（= 0.5 mol）：ΔE = 0.5 * 5\/2 * R * (30-10) = 208 J ...
大学物理中气体动理论的一道题:一瓶氦气和氮气密度相同,分子平均平动...
两者密度相同，说明氦气分子数密度大于氮气（或者说，同体积下，氦气的量大于氮气），分子平均平动动能相同，说明温度相同，由pV=nRT，可得在同体积同温度下，摩尔数大的压强大。
大学物理里,气体动理论中,这个式子的推导是错误的吧 m×Na怎么等于M呢...
正确的，气体单个分子质量m乘以阿伏伽德罗常数Na，也就是每摩尔的分子数，等于气体的摩尔质量M。完全没问题的。
大学物理 气体动理论 选择题3
明显选C啦，高中知识即可解决。温度是描述分子平均动能的唯一标志，所以同温；压强与单位体积内的分子数和分子平均动能有关。两气体密度相同，而两气体分子质量中氦分子质量小，质量小的密度要相同，数目就要多一些。所以氦气压强大
大学物理 气体动理论值
的平动、转动、振动自由度分别为3、3、3，在一般不太高的温度下，因量子力学的缘故，振动自由度被“冻结”，所以，每个分子的平均能量约为(kT\/2)(3+3)=3kT。1mol的水蒸汽可分解成0.5mol的氧气和1mol的氢气，所以，内能的增比为(1mol*5kT\/2+0.5mol*5kT\/2)\/(1mol*3kT)-1=25%。
大学物理气体动理论题
E=3\/2 kT，k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J K^-1，题目告诉你R的话可用R\/NA计算NA为阿伏伽德罗常数。T为热力学温度（273+t）K，t为摄氏温度。1eV=1.6*10^-19 J。带入上式即可求出热力学温度。
大学物理气体动理论和热力学基础单元检测
大学物理单元测试 测试范围： 第6章—气体动理论基础 第7章—热力学基础 一、选择题（1-24题，每题3分）1. 如图1，两个大小不同的容器用均匀的细管相连，管中有一水银滴作活塞，大容器装着氧气，小容 器装着氢气，当温度相同时，水银滴正好在细管 中央，则此时这两种气体中 （ B ） （A）...
大学物理 气体动理论
速率分布函数f(v)的物理意义是：速率在v附近单位速率区间内的分子数占总分子数的百分比，或者说分子处于速率v附近单位速率区间内的概率。（1） f(v)dv=dN\/N，表示理想气体在平衡状态下，速率处于间隔v～v+dv内的分子数与总分子数的比率(分布几率)。（2）$Nf(v)dv=dN，表示理想气体在平衡状态...
[大学物理·气体分子运动论]压强公式推导时,如果考虑分子间引力?还有...
从微观角度来说分子大小和他们之间的距离比较，可以忽略不计。除碰撞外，分子间作用力可以忽略不计。大物里面研究气动理论，把气体当作理想气体，分子当刚性，分子之间的作用力忽略不计。势能为0。在考虑分子运动的速度时候，是空间坐标系各个方向的都考虑了。另外所处一点压强大小与所在位置方向无关。研究...
