pH的计算——专题训练
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：
溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ）
A.10.5 B.11.8 C.10.8
D.11
求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH
[OH-]=（[OH-]1V1
+ [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=Kw/[OH-]
稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和，pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱
C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸
c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 ==
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L
的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c(H+)混 PH混
c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混
c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱）
思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8
C、6 D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1
C.108：1 D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（
）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL
1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）
A.等于7 B.大于7 C.小于7
D.无法判断
8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（
）
A.2 +
lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
10、 (07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1
12、（00全国）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是
（2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是
（3）a的取值范围是 。
13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L， C(Cl-)=7×10-5mol/L,
C(SO42-)=2.8×10-5mol/L
C(NO3-)=2.4×10-5mol/L
C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（
）
A.6 B.5 C.4 D.3
15、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A.9 B.10 C.11 D.18
16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）
A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11
D.1 ：9
17、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）
A.pH
=2的硫酸 B. pH = 2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸
18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( )
A.V1 > V2
B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2
pH的计算——专题训练
pH的计算参考答案：
12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）10
13、解：(8分)(1) 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2分)
(2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol·L-1，则b＝10，，c(OH-)b＝10-4 mol·L-1，
＞1，不符合题意，故a≠5(2分) ＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜(4分)
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：
溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ）
A.10.5 B.11.8 C.10.8
D.11
求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH
[OH-]=（[OH-]1V1
+ [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=Kw/[OH-]
稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和，pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱
C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸
c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 ==
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L
的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c(H+)混 PH混
c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混
c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱）
思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8
C、6 D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1
C.108：1 D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（
）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL
1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）
A.等于7 B.大于7 C.小于7
D.无法判断
8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（
）
A.2 +
lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
10、 (07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1
12、（00全国）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是
（2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是
（3）a的取值范围是 。
13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L， C(Cl-)=7×10-5mol/L,
C(SO42-)=2.8×10-5mol/L
C(NO3-)=2.4×10-5mol/L
C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（
）
A.6 B.5 C.4 D.3
15、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A.9 B.10 C.11 D.18
16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）
A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11
D.1 ：9
17、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）
A.pH
=2的硫酸 B. pH = 2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸
18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( )
A.V1 > V2
B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2
pH的计算——专题训练
pH的计算参考答案：
12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）10
13、解：(8分)(1) 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2分)
(2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol·L-1，则b＝10，，c(OH-)b＝10-4 mol·L-1，
＞1，不符合题意，故a≠5(2分) ＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜(4分)
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2012-08-10
必须会。一般真正涉及到计算ph的题目不多，也就是几分。这儿不难的，问问老师或者同学就解决了，就是那几种情况。很固定的。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
第2个回答 2012-08-10
是的追问
。。。最后会有多少分在那里呀。。
第3个回答 2019-01-09
pH的计算——专题训练
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：
溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为
？
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH
=
a
+
n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a
<
pH
<
a
+
n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH
=
b
-
n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b
-
n
<
pH
<
b
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（
）
A.
2
B.3.3
C.4
D.8
求解方法：求[H+]
pH，[H+]=（[H+]1V1
+
[OH-]2V2）/（V1
+
V2）
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）
=
pH（小）
+
0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（
）
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
求解方法：先求[OH-]
再求出[H+]
pH
[OH-]=（[OH-]1V1
+
[OH-]2）/（V1
+
V2）；
[H+]=Kw/[OH-]
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH
=
a
+
0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH
=
b
–0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和，pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH=
a，某强碱溶液的pH
=
b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（
）
A.V碱
=
10
V酸
B.
V酸
=
10
V碱
C.V酸
=
2
V碱
D.
V酸
=
V碱
求解方法：求n（OH-）碱==
n
(H+)酸
c（OH-）碱V碱==
c(H+)酸V酸
V酸
：V碱
==
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L
的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c(H+)混
PH混
c(H+)混
=
[
c(H+)酸V酸
—
c（OH-）碱V碱]
/
（V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c（OH-）混
c
(H+)混
PH混
c（OH-）混=[
c（OH-）碱V碱-
c(H+)酸V酸]
/（V酸+V碱）
思考：（1）25℃时,
0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H+）=
2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=
5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=
。
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为
(
)
A、约3.3
B．8
C、6
D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（
）
A.1010：1
B.
5×109：1
C.108：1
D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（
）
A.1
B.3.3
C.13
D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（
）
A.1：1
B.1：2
C.10：1
D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（
）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL
1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL
4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（
）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（
）
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法判断
8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（
）
A.2
+
lg5
B.2
-
lg5
C.1
D.2
10、
(07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
（
）
A．pH
=
3的盐酸和pH
=
11的氨水等体积混合
B．pH
=
3的盐酸和pH
=
11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH
=
3的醋酸和pH
=
11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH
=
3的硫酸和pH
=
11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH
和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．005mol·L－1
D．0.50mol·L－1
12、（00全国）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3(填“可”或“否”)
，其理由是
（2）a值可否等于5(填“可”或“否”)
，其理由是
（3）a的取值范围是
。
13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，
C(Cl-)=7×10-5mol/L,
C(SO42-)=2.8×10-5mol/L
C(NO3-)=2.4×10-5mol/L
C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（
）
A.6
B.5
C.4
D.3
15、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（
）
A.9
B.10
C.11
D.18
16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（
）
A.11
：1
B.9
：1
C.1
：11
D.1
：9
17、10mL
pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（
）
A.pH
=2的硫酸
B.
pH
=
2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH）
D.0.01mol/L的硝酸
18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L
的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（
）
A.浓的强酸和稀的强碱反应
B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是(
)
A.V1
>
V2
B.V1
<
V2
C.V1
=
V2
D.V1
≤
V2
pH的计算——专题训练
pH的计算参考答案：
12、（1）1
（2）1/10
（3）10a+b-14
,>（4）10
13、解：(8分)(1)
否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2分)
(2)
否；若a＝5，c(H+)a＝10-5
mol·L-1，则b＝10，，c(OH-)b＝10-4
mol·L-1，
＞1，不符合题意，故a≠5(2分)
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜(4分)
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：
溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为
？
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH
=
a
+
n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a
<
pH
<
a
+
n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH
=
b
-
n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b
-
n
<
pH
<
b
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（
）
A.
2
B.3.3
C.4
D.8
求解方法：求[H+]
pH，[H+]=（[H+]1V1
+
[OH-]2V2）/（V1
+
V2）
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）
=
pH（小）
+
0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（
）
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
求解方法：先求[OH-]
再求出[H+]
pH
[OH-]=（[OH-]1V1
+
[OH-]2）/（V1
+
V2）；
[H+]=Kw/[OH-]
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH
=
a
+
0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH
=
b
–0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和，pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH=
a，某强碱溶液的pH
=
b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（
）
A.V碱
=
10
V酸
B.
V酸
=
10
V碱
C.V酸
=
2
V碱
D.
V酸
=
V碱
求解方法：求n（OH-）碱==
n
(H+)酸
c（OH-）碱V碱==
c(H+)酸V酸
V酸
：V碱
==
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L
的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c(H+)混
PH混
c(H+)混
=
[
c(H+)酸V酸
—
c（OH-）碱V碱]
/
（V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c（OH-）混
c
(H+)混
PH混
c（OH-）混=[
c（OH-）碱V碱-
c(H+)酸V酸]
/（V酸+V碱）
思考：（1）25℃时,
0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H+）=
2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=
5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=
。
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为
(
)
A、约3.3
B．8
C、6
D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（
）
A.1010：1
B.
5×109：1
C.108：1
D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（
）
A.1
B.3.3
C.13
D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（
）
A.1：1
B.1：2
C.10：1
D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（
）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL
1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL
4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（
）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（
）
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法判断
8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（
）
A.2
+
lg5
B.2
-
lg5
C.1
D.2
10、
(07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
（
）
A．pH
=
3的盐酸和pH
=
11的氨水等体积混合
B．pH
=
3的盐酸和pH
=
11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH
=
3的醋酸和pH
=
11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH
=
3的硫酸和pH
=
11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH
和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．005mol·L－1
D．0.50mol·L－1
12、（00全国）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3(填“可”或“否”)
，其理由是
（2）a值可否等于5(填“可”或“否”)
，其理由是
（3）a的取值范围是
。
13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，
C(Cl-)=7×10-5mol/L,
C(SO42-)=2.8×10-5mol/L
C(NO3-)=2.4×10-5mol/L
C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（
）
A.6
B.5
C.4
D.3
15、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（
）
A.9
B.10
C.11
D.18
16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（
）
A.11
：1
B.9
：1
C.1
：11
D.1
：9
17、10mL
pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（
）
A.pH
=2的硫酸
B.
pH
=
2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH）
D.0.01mol/L的硝酸
18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L
的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（
）
A.浓的强酸和稀的强碱反应
B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是(
)
A.V1
>
V2
B.V1
<
V2
C.V1
=
V2
D.V1
≤
V2
pH的计算——专题训练
pH的计算参考答案：
12、（1）1
（2）1/10
（3）10a+b-14
,>（4）10
13、解：(8分)(1)
否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2分)
(2)
否；若a＝5，c(H+)a＝10-5
mol·L-1，则b＝10，，c(OH-)b＝10-4
mol·L-1，
＞1，不符合题意，故a≠5(2分)
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜(4分)
ph值的计算是高二必须会的东西么?
溶液稀释后的pH值变化。(2)弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。(3)已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(4)将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(5)已知混合后溶液pH,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH及混合后...
酸碱度如何计算
ph值的计算高二上期会学习。要计算碱溶液的ph值就要先计算氢离子浓度。需要涉及到Kw值。Kw值=溶液中H离子浓度*溶液中OH离子浓度=一乘十的负十四次方用Kw值除以碱溶液中OH离子的浓度就得出H离子浓度，最后计算ph值。
高二化学考试常见考点有哪些
三、溶液与pH值 1) 离子共存 2) 溶液的pH值与计算 3) 电化学：原电池与电解池 4) 有机化学：官能团的化学反应、识别与同分异构 5) 有机物的燃烧规律 四、计算与化学史 1) 原子量、分子量与化合价的计算 2) 化学计算规范与单位 3) 混合物的计算 4) 化学史、环境保护、能源与化工 5) 信...
化学高二 弱酸问题
pH 的概念我不知道你熟不熟悉，我补充在这里： 某水溶液的 pH值 就等于溶液中氢离子浓度的负对数 （其实这一概念是在高一数学学习对数时补充的。）表达式是 pH=-lg(c(H+)) 。千万不要以为对数就那么复杂，其实就是大家为了省事而发明的简记的方法。比如 某酸溶液 c（H+）=10^-4 那么 pH...
关于化学中的PH(电离)问题
你没上高二吧？pH值的计算公式是-log【H+】（【H+】是H+的浓度）H+减少pH要增大 与OH-的关系是OH-导致H+减少pH才增大
高二化学酸碱混合求PH值具体方法
第一种是酸性，可直接求氢离子浓度c(H+)=(c1V1+c2V2)\/(V1+V2)，再算PH 第二种是碱性，先求氢氧根浓度c(OH-)=(c1V1+c2V2)\/(V1+V2)，再用KW除以c(OH-)得氢离子浓度，再求PH；第三种要先计算下溶液中氢离子和氢氧根物质的量，若氢氧根多则为碱性。减去氢离子物质的量，而后除以总体积...
高二化学。
pH=-lg{[H+] \/C0} C0=1mol\/L 因此中学常用pH=-lg[H+]氢离子的浓度分别为：6.3×10^-5mol\/l，pH=-lg6.3×10^-5=4.20 7.2×10^-6mol\/l，pH=-lg7.2×10^-6=5.14 8.5×10^-7mol\/l，pH=-lg8.5×10^-7=6.07 5.6×10^-8mol\/l，pH=-lg5.6×10^-8=7.25...
高二化学,溶液pH的计算,
PH值是根据溶液中的OH-数量来计算的，PH=14，那么就是1摩尔每升的溶液，PH=12的溶液，里面的NaOH，里面的溶液浓度时1\/10^(14-12)=0.01摩尔每升，PH=8的是1\/10^(14-8)=0.000001摩尔每升，合起来除以二=0.0050005摩尔每升，1\/10^(14-X)=0.0050005，解出来X=11.699 ...
高二化学溶液PH值的计算技巧
一、首先判断溶液的酸碱性 二、1、如果溶液呈酸性，求H+的浓度，进而求pH值；2、如果溶液呈碱性，则先求OH-的浓度，进而求H+的浓度，继续计算pH值；或者求pOH，pOH=-lgc(OH-)。进而求pH值，常温时pH=14-pOH
化学的酸碱度怎么算?
pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为...
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