金属是否有非金属性?元素周期律的问题
在元素周期率中，说同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，这里指的是如果是金属和金属比，那么左边的金属性大于右边，非金属和非金属比，左边的非金属性小于右边。还是左边的金属性就大于右边，金属和非金属比也是如此啊？？？金属和非金属能比较性质么？金属有非金属性么？非金属有金属性么？我说的是主流金属。量刑金属除外。明白点解释我是高中生。并保证答案的准确性！这个对我很重要！
而非金属有金属性和非金属性，因为非金属既有正化合价也有负化合价！
水中的鱼yy123瞎说,金属可以显负价,如锑化钾K3Sb中锑是-3价.本回答被提问者采纳
金属性和非金属性的判断依据
1、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。2、元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛...
元素的金属性和非金属性的变化有什么规律
1、根据元素周期律，碱金属的金属性在同周期中最强，而碱金属中最强的应该是钫，高中阶段老师说钫是放射性元素，记住铯就可以了。2、卤族元素在同周期中非金属性最强，根据递变规律，最强的是氟。
判断金属单质还是非金属单质的依据是什么?
需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表和元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb...
元素是否有金属性或者非金属性应当怎么判断?
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加...
金属性和非金属性的判断依据是什么?
根据元素周期表和元素周期律判断：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。金属性注意事项 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时，...
为何金属元素和非金属元素的界线在元素周期表中会呈阶梯状?
这条分界线周围的元素其实不完全表示金属性，不完全表示非金属性，而是处于被称为“准金属”的过渡状态， 准金属既可以表现非金属的性质，也可以表现金属的性质，是过渡性的性质表现。 由于有这种过渡，周期表中原子的半径增大时，对应的元素的金属性增强，原子的半径减小时，对应的元素的非金属性增强，...
如何从元素周期律来判断金属性强弱?
根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属...
简述元素周期律、周期表结构、周期表性质递变规律?
元素周期律揭示了元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。这种周期性表现在多个方面，例如，在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。此外，同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增，最低负...
元素周期表每一组的元素从左到右存在哪些规律?总结一下!谢谢!
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强...
元素周期律周期性规律
元素周期律揭示了自然界中一种显著的规律，体现在物理和化学性质的周期性变化上。随着原子序数的增长，原子体积呈现出明显的周期性模式。例如，从一个周期过渡到下一个，原子的体积会经历递增和重复。在化学性质上，元素的化合价，如金属与非金属的相互作用，显示出周期性。电负性，即元素吸引电子的能力，...
