元素周期律，元素周期律在元素周期表中的体现

Answer 1

元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性的变化，这就是元素周期律。在元素周期表中，元素周期律的具体体现如下：
1. 原子半径：
在同一周期内（除去稀有气体），随着原子序数的增加，元素原子的半径逐渐减小。
在同一族中，随着原子序数的增加，元素原子的半径逐渐增大。
2. 主要化合价：
在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，元素的最高正化合价逐渐增加（从+1价到+7价），但第一周期中的氧（O）和氟（F）元素除外，因为氧没有最高正价，氟没有正价。
最低负化合价随着原子序数的增加也逐渐增加（从-4价到-1价），但第一周期中的金属元素除外。
元素的最高价和最低价的绝对值之和为8，且代数和为偶数（2，4，6）的元素位于周期表的偶数行（仅限于非金属元素，除了氧和氟）。
3. 金属性、氧化性、还原性、稳定性：
在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
a. 单质的氧化性越强，还原性越弱，相应简单阴离子的还原性也越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b. 单质与氢气反应越容易，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c. 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强。
在同一族内，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
a. 单质的还原性越强，氧化性越弱，相应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b. 单质与水或酸反应越容易，反应越剧烈，单质与氢气反应越不容易；
c. 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强。