酸滴定碱用什么指示剂?

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问题一：酸碱滴定用什么指示剂？ 首先，指示剂选择甲基橙或者酚酞，而不选择紫色石蕊，因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。
在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。
滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。
一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近。所以如果最终反应物是呈中性的，则甲基橙和酚酞都可以，当然最好是选择突变的颜色由浅入深，因为这样更容易辨别滴定终点。
若最终反应物显酸性，则选择甲基橙；
若最终反应物显碱性，则选择酚酞。
用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙，滴在氢氧化钠中，颜色由黄变橙）
用氢氧化钠滴盐酸： 甲基橙和酚酞都可以（最好选酚酞，滴在盐酸中，颜色由无色变浅红）
盐酸滴氨水 ： 甲基橙；
氢氧化钠滴醋酸 ： 酚酞。
如果是酸滴定碱，用甲基橙；如果是碱滴定酸，用酚酞。

问题二：酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择 指示剂 颜色变化 变色范围（pH)石 蕊(一般不用) 红―蓝 5.0~8.08.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式滴定) 红―黄 3.1~4.44.4呈黄色酚 酞 无―红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）10.0呈深红色 ⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。 ⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

问题三：酸碱中和滴定中，碱滴定酸用什么指示剂？出现什么现象说明已经中和？ 酚酞，出现红色不能用石蕊，变色不明显

问题四：弱酸强碱滴定时应选用什么指示剂 弱酸强碱滴定时应选用什么指示剂
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.
强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）
强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）