Ac-+H2O=HAc+OH-
水解常数Kh=Kw/Ka
（2）强酸弱碱盐的水解。强碱弱酸盐水解生成弱碱和强酸，溶液呈酸性。例如NH4Cl水解：
NH4++ H2O=NH3. H2O+H+
水解常数Kh=Kw/Kb
（3）弱酸弱碱盐的水解。水解生成弱酸和弱碱，溶液酸碱性视弱酸的解离常数Ka和弱碱Kb相对强弱大小而定。NH4Ac+H2O=NH3. H2O＋HAc ，水解溶液呈中性。
（4）强酸强碱盐水解，溶液呈中性。如NaCl，pH=7
因为
水电离出c(H+) = 水电离出c(OH-)，所以这个连个问题实际上是一样的。
酸溶液或者碱溶液 ，都能使水的电离受到抑制
因此酸碱性都有可能。来自：求助得到的回答本回答被提问者和网友采纳
与PH无关
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol\/L,溶液为什么可能是强酸性...
在强酸、强碱环境下，水的电离都要被抑制，即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol\/L（25摄氏度下），所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol\/L时，就意味着溶液中可能是强酸，也可能是强碱。
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol\/L,下列说法正...
L-1，该物质促进水电离，如果溶液呈酸性，则pH=a，如果溶液呈碱性，则pH=14-a，故A错误；B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol?L-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故B错误；C．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol?L-1，该物质抑制了水的电离...
在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol\/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何...
您好，很高兴回答您的问题。在常温下，中性的水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度均为1*10^-7mol\/L。而此时由水电离产生的氢离子浓度为1*10^-9mol\/L，这就说明水的电离被抑制了，而向水中加入酸或者碱都可以抑制水的电离（H20=（可逆）H+ +OH-，生成物浓度增大，反应逆向移动）。因此，这...
...中由水电离出来的c(H + )=1.0×10 -13 mol?L -1 ,该溶液可能是...
常温下，由水电离的c（H + ）=c（OH - ）═1×10 -7 mol\/L＞1.8×10 -12 mol\/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．稀硫酸时强酸，对水的电离气抑制作用，故A符合；B．氯化钠溶液呈弱中性，对水的电离无影响，故B不符合；C．硝酸钠是中性盐溶液，对水的电离无影响；故C不符合；D．...
室温下某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol\/L,则该溶液的pH为...
水电离的c（H+）=1×10-10mol\/L＜c（H+）=1×10-7mol\/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=1×10-10mol\/L，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=1×10-4mol\/L，溶液的pH=4；若为碱溶液，则溶液中的氢...
25 ℃,在某物质的溶液中,水电离出的H+浓度为1×1...
℃时，水在中性溶液中电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1，若水电离出的c(H+)大于10-7 mol·L-1,则水的电离得到促进，其原因可能是盐类的水解所引起的；若水电离出的氢离子的浓度小于10-7 mol·L-1，则水的电离受到抑制，其原因可能是酸或碱的存在导致的，此时溶液的pH可能...
常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol\/L,则下列说法中正确的是...
水电离出的c（H+）=1×10-13 mol\/L＜1×10-7mol\/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol\/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol\/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，...
...某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol?L-1,则该溶液的pH可能...
酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7 mol?L-1，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol?L-1＜1×10-7 mol?L-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol\/L，溶液的pH=3，...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能是( )
由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13 mol\/L＜10-7mol\/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，①SO2水溶液，溶液中氢离子抑制了水的电离，故①正确；②NH4Cl溶液，铵离子水解，促进了水的电离，故②错误；③NaNO3溶液，溶液中钠离子和硝酸根离子不影响水的电离，故③错误；④NaOH溶液，氢氧根离子...
(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol\/L,则该溶液的pH可能为...
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13mol\/L＜10-7mol\/L，则该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中 氢离子 浓度为0.1mol\/L，溶液的pH=1，如果是碱溶液，则溶液的pH=13；某溶液pH=4，该溶液可能是酸溶液也可能是 盐...
