二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的 参考资料：baidu
勒夏特列原理要怎么理解,加以列句解释,麻烦详细点
一.原理： 勒沙特列原理(又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”)：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着...
反应原理的勒下特列定理怎么理解啊……平衡移动的因素一点弄不明白...
勒夏特列原理（勒沙特列原理）主要内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以平衡移动的方向总是与条件的改变方向相反。例如增加反应物的浓度，平衡就向正反应方向移动，因为该方向可以使反应物浓度减小。再如增加反应体系的压强，平衡就向反应...
勒夏特列原理怎么理解举例,勒夏特列原理怎么理解压强
1.勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。2.勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化...
怎么理解勒夏特列原理
勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）是化学中一个重要的原理，用于描述系统在受到外界条件改变时如何达到新的平衡状态。该原理可以通过以下方式理解：1. 当系统处于平衡时，如果外界对系统施加了压力，系统会调整自身以减小这种压力的影响。例如，在恒温条件下，增加系统压力会导致平衡中产物浓度较少的...
怎么理解勒夏特列原理
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
怎么理解勒夏特列定律?有关化学逆反应
天之道，在损有余而补不足。勒夏特列原理：不足的补上，太多的削减。啥意思？举个例子，N2+3H2=可逆=2NH3达到平衡，加入N2或者H2或者两个都有，相对于平衡来说，那么反应物“有余”，需要要“损”，减少多出来的反应物，于是就向着生成NH3的方向进行。如果抽去NH3，比如用水吸收掉，那么，相对...
勒夏特列原理怎么理解?
勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。浓度改变 增加某一反应物的浓度，则反应向着减少...
...能够减弱这种改变的方向移动,这个原理怎么理解啊?
这是勒夏特列原理。有具体的例子，老师上课应该有说的。类似：容器中有反应A⇌B+C（中间是可逆号），现在增加A进去，平衡要减弱A的增加，就要加强A生成B和C这一过程，即平衡向正反应方向移动。只适用于可逆反应。
关于化学平衡和勒沙特列原理!请高手进!
你们老师可能没提到吧 高温高压等一些极限条件下，勒沙特列原理不适用。平衡原理，完整的平衡原理不是这样的，比较复杂，学的深了会知道。
增大压强,平衡向气体体积“缩小”的方向移动;减小压强,平衡向气体体 ...
它那个“缩小”意思是说从“aA+bB”变为“cC+dD”时气体体积是“缩小”的；“增大”意思是说从“cC+dD”变为“aA+bB”时气体体积是“增大”的。实际上，和你的理解是相同的。
