从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强
从上到下同一主族:金属性增强,非金属减弱.
也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素还原性越强,就目前而应该是第一主族的:Li、 Na 、K 、Rb、 Cs 、Fr中的Fr还原性最强。
元素周期表中,越往右，越向上的元素氧化性越强,所以应该是卤族元素中的F2
2.对于化合物而言,同一元素的形成的化合物化合价越高,氧化性越强。
如:常见的氧化性酸中:浓H2SO4、浓HNO3、HClO4（高氯酸）、CH3COOOH(过氧乙酸）都有很强氧化性，除此之外无机酸中，氧化性最强应该是王水（浓HCl与浓硝酸按1：3体积比混合）。王水几乎可以溶解所有的金属，就是它的强氧化性。
还原性的较强化合物:NaBH4 ,LiAlH4,特别是LiAlH4（氢化锂铝）还原性较强，绝大多数的有机物都能被还原。
说明一点，物质包括单质，化合物。单质不等同于元素。
氧化性最强的物质,还原性最强的物质 并且举个例子
如:常见的氧化性酸中:浓H2SO4、浓HNO3、HClO4（高氯酸）、CH3COOOH(过氧乙酸）都有很强氧化性，除此之外无机酸中，氧化性最强应该是王水（浓HCl与浓硝酸按1：3体积比混合）。王水几乎可以溶解所有的金属，就是它的强氧化性。还原性的较强化合物:NaBH4 ,LiAlH4,特别是LiAlH4（氢化锂铝）还原性较强...
还原性最强的物质和氧化性最强的物质?
1活泼的非金属单质，如O2、F2、Cl2等 2 元素处于最高价时的化合物，如H2SO4 、HNO3、K2MnO4等 3 过氧化物，如H2O2\\Na2O2等 强还原性的有 1 活泼的金属 单质 如K\\Na\\Ca等 2 某些非金属单质 如C、H2等 3 元素处于低价时的化合物 如SO2、CO、HCL、H2S等 离子：强还原性的有Na+,K+,H+,...
强氧化性的物质有那些.强还原性的物质有那些。
具体例子有：N2（可以降低至-1,升高至+1,+3,+2,+4,+5,）、Cl2 H2O2（氧元素可以降低至-2,升高至0）、NO2 MnO42- （锰元素可以降低至+4,升高至+7）Fe2+（铁元素可以降低至0,升高至+3）等等 或者该物质中一种元素可升价另一种元素可降价,如水H2O（H可降价O可升价）等等 反应举例：（...
还原性氧化性,还原性强弱的判断方法
7. 原电池：原电池中，负极金属的还原性大于正极金属。8. 浓度：浓度越高，氧化性或还原性越强，反之则弱。9. 化合价：变价元素的氧化性随价态升高而增强，还原性随价态降低而增强。例如，硼氢化钠（NaBH₄）作为还原剂，其还原性与H₂、CO和C相近。
什么还原性强,什么物质氧化性强
金属性越强，还原性越强，例如钾钠，非金属性越强，氧化性越强，例如氯气，氧气
高中强氧化性和强还原性的物质有哪些,作用是什么?
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。 （3...
这几种物质哪种氧化性。还原性最强?
硝酸N是最高价，一氧化二氮是+1价，硝酸氧化性强。硝酸可以把二价铁氧化为三价铁，由于氧化剂氧化性强于氧化产物，所以二氧化氮强于三价铁。三价铁离子水解较为明显，溶液酸性较强，硝酸根在酸性条件下呈强氧化性，所以硝酸铁略强。二价铁还原性强，所以氧化性最弱。至于还原性，就是氧化性倒序 ...
怎么看氧化性最强和还原性最强的
氯气可以把溴化钠中的溴置换出来.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,氯气把溴离子还原成溴，说明氯气的氧化性比溴要强。那么氯离子的氧化性比溴离子要弱。
利用物质氧化性 还原性的具体例子
1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ 2．以元素在周期表中的位置为依据。① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子...
初中化学 氧化性是什么? 还原性是什么? 顺便举一个例子?
1、氧化性就是物质在化学反应中得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；...
