某次酸雨的分析数据如下,各例子物质量浓度，化学题，高一的，，，

Question

C（NH4+）=2.0*10^-5 C(Cl-)=6.0*10^-5 C(NA+)=1.9*10^-5 C(NO3-)=2.3*10^-5
C(SO4(2-))=2.8*10^-5
单位不打了都是摩尔每升，求酸雨中H+的浓度
我知道溶液不带电，但是我看到别人提的问题又说算OH-的浓度什么什么的，没看懂，请各位大神细解！谢谢！！

Answer 1

解析：这是电荷守恒问题，即阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]+1*C(OH-)
因为C(H+)*C(OH-）=Kw 酸雨中C(H+)远远大于C(OH-),所以计算时可以乎略C(OH-)
则有:1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]
把数代入,就能求出C(H+).
在这里我不求了,祝学习进步!!!!

追问

OH是哪里的，，，求解！

追答

任何水溶液中都有H+和OH-，只不过是它们不能大量共存，少量时能共存的。

Answer 2

解题的理论的阴阳离子电荷守恒；阴离子+阳离子=零；此题中却的离子就为氢离子（显酸性）或氢氧根离子（显碱性）H2O====H+ + OH-
如下：阳离子NH4+,NA+,2.0*10^-5 +1.9*10^-5 =3.9*10^-5 ;
阳离子：6.0*10^-5 +2.8*10^-5*2=11.6*10^-5；（此处的硫酸根离子带2个单位的负电荷）
则可知阳离子少于阴离子，由H+替代，可知C（H+）=（11.6-3.9）*10^-5 =7.7*10^-5 ；
你可以算下此酸雨的PH值。