怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物

Answer 1

一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Zn - 2e- = Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
三、燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
1、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
在碱溶液中负极反应式为：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-

2、甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-

3、甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-

Answer 2

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-

甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-

甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-

Answer 3

原电池只要条件具备，是自发进行的。活泼金属容易失电子，被氧化呈正价态，发生氧化反应，失去的电子会跑到另一极与阳离子结合。（把此原电池看做一个整体）此极作为电子流出极，自由电子定向移动的方向和电流方向相反，也就是说电流是从另一极流过来的，因为作为电池的负极。
电解池需要外力作用才会发生，是原电池的反作用。原电池的负极在这里叫做阳极，正极在这里叫做阴极。
燃料电池是两者的综合。

Answer 4

原电池：先找氧化还原反应，再找氧化剂（正极）还原剂（负极），知道了正负极就可得出电流和电子的移动方向，电流为正电荷移动方向，故阳离子与电流移动方向一致，电子带负电，故阴离子与电子移动方向一致。
电解池：与负极连接为阴极，得到负极过来的电子，故发生还原反应，氧化性强先反应。
与正极连接为阳极，给出电子并移向正极，故发生氧化反应，还原性强先反应。
燃料电池属于原电池，一般反应为燃料的燃烧方程，但须注意电解质。如碱性介质下的甲烷燃料电池和酸性条件下，总反应不同（二氧化碳可与碱反应）。