è´æææï¼Fe
è´æååºå¼ï¼Fe-2e-=Fe2+
æ£æååºå¼ï¼Fe3+ +e-=Fe2+
æ»ååºå¼ï¼Fe+2Fe3+=3Fe2+
正极材料：活动性小于Fe即可（如C，Pt）
正极反应式：Fe3+ +e-=Fe2+
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
总反应式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
楼上的错了哦，负极失电子！！！！！！
正：石墨（C）
正极反应式：Fe3+ +e-=Fe2+
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
原电池Fe+2FeCl3=3FeCl2,写出正负极材料及各自的电极反应式
正极反应式：Fe3+ +e-=Fe2+ 总反应式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
根据Fe+2FeCl=3FeCl反应方程式,设计原电池,画出装置,写出电极反应,描述...
该反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应中Fe化合价升高，失去电子，应作原电池的正极。FeCl3得到电子，因在正极发生反应，因其易溶于水，应作电解质溶液。负极材料：铁 正极材料：铜\/银\/石墨\/铂【没有铁活泼的金属或者石墨作电极】电解质溶液：氯化铁溶液 ...
写出铁片,铜片,FeCl3溶液构成的原电池两极的反应式和总式
正极：2Fe3- +2e-==2Fe2+ 负极：Fe-2e-==Fe2+ 总式：Fe+2FeCl3==3FeCl2
铁,石墨,氯化铁作电解质溶液组成的原电池,电极反应式是什么
正极：2Fe3+ + 2e- =2Fe3+ 负极：Fe-2e- =Fe2+
鉄铜原电池,氯化铁作电解质,电极反应和化学反应?
因为铁的活动性（还原性）比铜强，所以说铁在反应时做原电池的负极 负极：Fe -- 2e- = Fe2+ 正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 总反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
根据氧化还原反应:Fe 2Fecl3=3Fecl2,可以弄个什么原电池?
(-) Fe | Fe2+ || Fe3+, Fe2+ | Pt (+)正极：Fe3+\/Fe2+，半反应式 Fe3+ + e- = Fe2+ 负极：Fe2+\/Fe，半反应式 Fe = Fe2+ + 2e-
利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂...
（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e...
写出下列原电池的电极反应和总反应:(1)Fe\/FeCl3溶液\/C(2)Mg\/稀硫酸\/...
正极:2Fe^3++2e^-=2Fe^2+ 总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 (2)负极：Mg-2e^-=Mg^2+ 正极:2H^+ +2e^-=H2↑ 总反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (3)负极：Fe-2e^-=Fe^2+ 正极:O2+4e^-+2H2O=4OH^-,总反应 4Fe+O2+2H2O=4Fe(OH)2 (4)负极：Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:4H^+ +...
(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)CU+2FECL3=CUCL2+2FECL2利用盐桥设计原电池
（1）两个烧杯，一个烧杯放FeCl2溶液，电极为Fe，另一个烧杯放FeCl3溶液，电极为石墨，两烧杯之间以盐桥相连。（2）两个烧杯，一个烧杯放CuCl2溶液，电极为Cu，另一个烧杯放FeCl3溶液，电极为石墨，两烧杯之间以盐桥相连。
某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应不符合的原电池是...
A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于石墨，铁作负极，石墨作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，故C错误．D、要想实现该原电池，电解...
