通俗来讲，热力学第一定律可以比喻为一个储蓄罐。把钱存进去就相当于给系统注入了能量；取出一部分钱就相当于系统输出了能量。如果储蓄罐里的钱没有变化，那么说明存进去的钱和取出来的钱是平衡的，总钱数没有增加或减少。
同样地，在物理世界中，如果一个系统从外部吸收了热量或者做了功，则它内部的总能量会增加；反之，如果系统向外界放出热量或者做功，则其内部总能量会减少。但无论是增加还是减少，内部总能量与外界交换的累计数量是相等的。
因此，热力学第一定律强调了系统内所有形式的能量之间是通过传递、转化和累积等方式实现平衡的，并且这种平衡状态在整个自然界中都具有普遍性。
什么是热力学第一定律
热力学第一定律是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表述为热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，在转换过程中，能量的总值保持不变。热能和机械能在转移或转换时，能量的总量必定守恒。热可以转变为功，功也可以转变为热。消耗一定的功必产生一定的热，...
什么是热力学第一定律
能量守恒定律即热力学第一定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式的...
热力学第一定律定义?
热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律的定律定义
热力学第一定律是能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即：式中为系统内能的变化量，若外界对该系统做功，则W为正值，反之为负值。其他阐述方式：1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。2.系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态...
简述热力学第一定律的含义及实质
热力学第一定律含义：就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律。表述形式为热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律。热力学第一定律实质：是能量守恒与转换定律在热力学上的一种...
热力学第一定律是什么意思?
热力学第一定律数学表达式 △U=Q+W。△U内能的该变量 Q热量 W表示功。外界对系统做功，w为正值；系统对外界做功，w为负值。实例，压缩空气，气体的体积减小，外界对系统做正功w为正值；气体膨胀，气体的体积增大，系统对外界做正功W为负值。
热力学第一定律的内容是什么?
1、解释 用热力学第一定律E=W+QE表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0。2、热力学...
什么是热力学第一定律?
1. 热力学第一定律的基本表述：该定律表明在一个封闭系统中，系统的能量总和是一个恒定值。无论系统经历了怎样的物理过程，如热能转化为机械能或机械能转化为电能等，系统内能量的总量保持不变。简单来说，能量既不会被创造也不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。2. 能量守恒的理解：热力学...
什么是热力学第一定律?
热力学第一定律，即能量守恒定律在热力学领域的特定表现，它阐述了能量在传递和转换过程中的基本原理。这个定律可以用公式Q=△U+W来表达，其中Q代表热量，△U代表内能的变化，W代表做功。简单来说，热量可以从一个物体传递到另一个，同时也能与机械能或其他形式的能量相互转化。然而，无论转化如何进行...
什么是热力学第一定律?
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。热力学第二定律（second law of thermodynamics），...
