镁和铝为同一周期的主族元素，镁原子的半径大于铝原子的半径。
因为影响在同一周期的主族元素原子半径的主要因素是原子的核电荷数，即核电荷数越大对电子的吸引力越大，电子越靠近原子核，造成原子半径相对小些。
同主族的，从上到下，半径逐渐变大
这就是Mg的半径比Al原子大的原因本回答被提问者采纳
高一化学,为什的核电荷数越多原子半径越小呢?比如说镁和铝不是铝的半...
镁和铝为同一周期的主族元素，镁原子的半径大于铝原子的半径。因为影响在同一周期的主族元素原子半径的主要因素是原子的核电荷数，即核电荷数越大对电子的吸引力越大，电子越靠近原子核，造成原子半径相对小些。同主族的，从上到下，半径逐渐变大 ...
高一化学,为什么核电荷数越多原子半径越小呢?但核外电子数越多 原子半...
原子半径越小。如果电子层数不同，就不是这个结论了。
高一化学,为什么核电荷数越多原子半径越小
核电荷是带正电的，核电荷数越多就意味着正电荷越多，它对核外电子的吸引力就更强，所以半径越小。 同周期原子和同主族原子半径比较中，影响半径大小的主要因素和次要因素是不同的。例如，你所说的是同周期的原子比较，那就是原子核核电荷数增加导致的半径减少作为主要因素，核外电子的增加导致的半...
为什么元素原子核电荷数越高原子半径越大?
那么任何比较原子半径大小的两种元素，看元素的周期和主族来判断。如镁和铝，在同一周期，铝的核电荷数大，对核外电子的吸引能力强，所以半径比镁的半径小
高一化学问题:怎样判断粒子半径大小?
一句话：阴上阳下，径小序大。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，例如：O>F>Na>Mg>Al(都都是离子）同种元素的微粒，价态越低，微粒半径越大，例如：阳离子<中性原子<阴离子 如铁>亚铁离子>铁离子 氢离子（正一价）<氢原子<氢离子（负一价）同周期的元素，从左到右...
为什么核电荷数越大,离子半径越小
这是因为:首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.其次,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,造成了原子半径收缩的现象.第三,关于更具体的收缩系数,收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释.(个工科大学化学类均有相情,属于高中化学竞赛内容).
为什么核电荷数越多原子半径越小
核电荷数越多原子半径越小的原因：核电荷数越多，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，核外电子做向心运动，所以，具有相同电子层的原子核外电子数越多， 原子半径越小。
在元素周期表中,同一周期,为什么核电荷数越大,原子的半径越小?
一是原子核对核外电子吸引力,质子数越多,正电荷越大,吸引力越大,原子半径越小 二是核外电子之间的排斥力,核外电子越多,排斥力越大,原子半径越大 在同一周期中,电子层数相同,电子数差不多,所以决定原子半径大小的主要是原因一,所以核电荷数越大,原子的半径越小 ...
比较钠镁铝三种原子与相应的离子的半径大小并说明理由?
⁺>Al³⁺原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原子核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。离子半径也是如此。
高中化学半径比较问题
二是核电荷数（一般来说，核电荷数越大，吸引电子能力越强，电子离核越近，半径越小）。这两个因素是矛盾的，即在不同的条件下，就看谁对半径的影响因素大。所以，中学阶段一般能让同学们去比较的时候是这样的：1.同周期，从左到右，核电荷数的增大起主要作用即原子半径渐小 2.同主族，从上到...
